Question

（本題共10分）白磷、紅磷是磷的兩種同素異構(gòu)體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P₄O₆，空氣充足是生成P₄O₁₀。
（1）已知298K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
P₄(s,白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH₁=" -2983.2" kJ?mol^-1,
P(s，紅磷)+ 5/4O₂(g)="1/4" P₄O₁₀(s) ΔH₂=" -738.5" kJ?mol^-1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為                                 。
（2）已知298K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P₄(s,白磷)+3O₂(g)=P₄O₆(s) ΔH= -1638kJ?mol^-1。在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P₄O₁₀和P₄O₆的物質(zhì)的量之比為               ，反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為為               。
（3）已知白磷和PCl₃的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下的化學(xué)鍵的鍵能（KJ／mol）:P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331。

則反應(yīng)P₄(s,白磷)+6Cl₂(g)=4PCl₃(s)的反應(yīng)熱ΔH =                   。

Answer 1

（本題共10分）P₄(s,白磷) = 4P(s，紅磷)  ΔH= －29.2 kJ?mol^-1（2分）
（2）3:1 （3分） ；1323.45 kJ （2分）（3）-1326kJ?mol^-1（3分）

解析