Question

【題目】某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行了如下分析：

①滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；

②繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；

③滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少。

實驗小組經定量分析，得出如圖所示沉淀與滴人氫氧化鈉體積 的關系。下列說法錯誤的是（ ）

A．該未知溶液中至少含有3種陽離子

B．滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為5 molL-1

C．若另一種離子為二價陽離子，則a=10

D．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量一定為6 g

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：①滴入NaOH無明顯變化，說明溶液中含有H＋，發(fā)生H＋＋OH－=H2O，②繼續(xù)滴加NaOH，有白色沉淀，說明可能含有金屬陽離子；③繼續(xù)加入NaOH，白色沉淀明顯減少，但不完全消失，說明溶液一定含有Al3＋和金屬陽離子；A、根據上述推斷，至少含有三種陽離子，故說法正確；B、沉淀減少的離子反應方程式：Al(OH)3＋OH－ = AlO2－＋2H2O，沉淀物質的量減少(0.2－0.15)mol = 0.05mol，這是氫氧化鋁的物質的量，因此c(NaOH) = 0.05 / (110－100) × 10－3 mol·L－1 = 5 mol·L－1，故說法正確；C、另一種離子為二價陽離子，假設為Mg2＋，從開始出現沉淀到沉淀最大，發(fā)生的反應是：Al3＋ ＋ 3OH－ = Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－ = Mg(OH)2↓，根據鋁元素守恒，n(Al3＋) = 0.05mol，0.15mol沉淀為Mg(OH)2，根據鎂元素守恒n(Mg2＋) = 0.15mol，此階段共消耗的NaOH的物質的量為：(3 ×0 .05 ＋ 0.15 × 2)mol = 0.45mol，消耗氫氧化鈉的體積為0.45/5L = 0.09L，合90mL，即a = 10，故說法正確；D、不清楚最終沉淀物質是哪種，無法計算質量，故說法錯誤。