下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

　A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾
　B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
　C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
　D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾


【知識點(diǎn)】離子反應(yīng)  B1  

【答案解析】C  解析: A． Al3+與S2‾發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫，故錯(cuò)誤；B．酸性溶液中ClO‾可以把 I‾氧化，錯(cuò)誤；C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾，正確；D．中性溶液中Fe3+以氫氧化鐵的形式存在，錯(cuò)誤。

【思路點(diǎn)撥】本題考查了在前提條件下的離子共存問題，考察到的有Al3+與S2‾發(fā)生雙水解反應(yīng)、ClO‾與 I‾的氧化還原反應(yīng)，尤其是Fe3+在中性溶液中已經(jīng)完全形成沉淀是本題中的易錯(cuò)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


寫出C4H8所有的同分異構(gòu)體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O

B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋4H2O

C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀:

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10－12的溶液:K+、AlO2－、CO32－、Na+

B.某溶液中可能大量存在:Fe3＋、K＋、HCO3－、SO42－

C.使pH試紙變藍(lán)的溶液中:NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D.酸性溶液中:K＋、Al3＋、I－、ClO－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)方法正確的是（   ）

A．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-離子

B．向某混有KI雜質(zhì)的溶液中加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則該溶液中含有Br-

C．向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO32-或者HCO3-離子

D．某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，則該溶液一定為氯水或者溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是_____________________________________；

(2)寫出有關(guān)離子方程式：

步驟①中生成A__________________;步驟②生成沉淀I__________________。

(3)假設(shè)測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol，能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：

①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強(qiáng)酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀；

②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；

③過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液。

（1）上述步驟②中的水解反應(yīng)方程式為                                         ；

步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：                                           。

（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得的硅元素含量將

           (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。

（3）若每次稱取試樣的質(zhì)量為1.00g，重復(fù)滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，試計(jì)算該試樣中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以二氧化硅計(jì)），寫出計(jì)算過程。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量最多的是(　　)

A．CH4      B．C2H4          C．C3H4          D．C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有機(jī)物符合最簡式為CH2的是(　　)

A．C3H8                      B．C2H6

C．CH4                  D．C4H8

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