【題目】綠原酸是一種新型高效的酚型天然抗氧化劑，在食品行業(yè)有著廣泛的用途。其在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，下列有關(guān)說法不正確的是

A.上述變化發(fā)生取代反應(yīng)

B.1mol化合物I與足量金屬鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣體積為56L

C.1mol化合物II與濃溴水反應(yīng)時，消耗4molBr2

D.1mol化合物II與足量的Na2CO3反應(yīng)得到

【答案】D

【解析】

由合成流程可知，綠原酸為，綠原酸水解生成化合物I、化合物II，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)分析，綠原酸為，分子中含有酯基，在酸性條件下發(fā)生酯類的水解反應(yīng)生成化合物I、化合物II，該反應(yīng)過程為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，故A正確；

B．化合物I含有4個OH和1個COOH，都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，1mol化合物I與足量金屬鈉反應(yīng)，可生成2.5mol氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.5mol×22.4L/mol=56L，故B正確；

C．化合物II含有酚羥基，可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)的方程式為+4Br2→+3HBr，由反應(yīng)可知，1mol化合物II與濃溴水反應(yīng)時，消耗4molBr2，故C正確；

D．化合物II中含有酚羥基，具有苯酚的性質(zhì)，可以與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，自身轉(zhuǎn)化為鈉鹽，含有羧基可以碳酸鈉反應(yīng)生成相應(yīng)的鈉鹽、二氧化碳和水，則1mol化合物II與足量的Na2CO3反應(yīng)得到，故D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是 (　　)

A. 稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

C. 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋

D. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。

（1）若取a g樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）體積為b L，樣品中鋁的質(zhì)量是______________g。

（2）若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________________，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是_____________。

（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c:b__________。

（4）用鋁熱法還原下列物質(zhì)，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是____________

A.MnO2 B.Fe3O4 C.Cr2O3 D. V2O5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置（支撐儀器略去）探究乙醇的催化氧化反應(yīng)。

（1）實驗開始時，對A進行水浴加熱，其目的是__。

（2）B中反應(yīng)方程式為__。

（3）若裝置C中開始發(fā)生倒吸，則采取的應(yīng)急措施是__（填編號）。

a．移去圖中的酒精燈 b．將C中橡皮塞拔出

c．將B尾端的乳膠管取下 d．將A與B之間的乳膠管取下

（4）探究：充分反應(yīng)后，觀察到溴水完全褪色。學(xué)習(xí)小組通過測定反應(yīng)前溴水中n（Br2）與反應(yīng)后溶液中n（Br﹣）來確定乙醛使溴水褪色的原因。

①假設(shè)：請寫出假設(shè)1的反應(yīng)類型。

假設(shè)1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr__；

假設(shè)2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr 加成反應(yīng)；

假設(shè)3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr 氧化反應(yīng)。

①結(jié)論：若實驗測得n（Br2）=0.005mol，n（Br﹣）=0.01mol，則證明假設(shè)__正確。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知299 K時，合成氨反應(yīng) N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H = －92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）

A. 一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJD. 不能確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，與高錳酸鉀發(fā)生的反應(yīng)是________反應(yīng)(填反應(yīng)類型，下同)；與溴發(fā)生的反應(yīng)是________反應(yīng)。在一定的條件下，乙烯還能發(fā)生________反應(yīng)，生成聚乙烯。

(2)一種能使溴水褪色的氣態(tài)烴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的質(zhì)量為10.5 g,10.5 g該烴完全燃燒時生成16 .8 L二氧化碳和13.5 g水。則該烴的分子式為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池常用于航天飛船，由電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：

負(fù)極：2H2＋4OH－－4e－=4H2O

正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

當(dāng)?shù)玫?/span>1.8 kg飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

A.1.8 mol

B.3.6 mol

C.100 mol

D.200 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國古代煉丹術(shù)中蘊含了豐富的化學(xué)知識，相關(guān)記載不絕于書。下列對煉丹術(shù)中相關(guān)記載的原理解釋不正確的是

選項

相關(guān)記載

解釋

A.

《抱樸子》：“曾青（CuSO4）涂鐵，鐵赤色如銅……外變而內(nèi)不化也。”

發(fā)生了鐵置換銅單質(zhì)的反應(yīng)

B.

《呂氏春秋別類編》：“金（古代的‘金’往往指銅）柔錫柔，合兩柔則剛。”

合金的硬度大于組成它的純

金屬的硬度

C.

《抱樸子》：“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂。”

發(fā)生了可逆反應(yīng)：HgS Hg + S

D.

《周易參同契》：“胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色壞還為鉛（Pb）。”

此處的“火”中含有炭，將

胡粉發(fā)生分解反應(yīng)生成的鉛的氧化物還原為單質(zhì)鉛。

A.A B.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然石灰石是工業(yè)生產(chǎn)中重要的原材料之一，它的主要成分是 CaCO3，一般以CaO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示鈣含量，常采用高錳酸鉀法測定。步驟如下：

Ⅰ．稱取 a g 研細(xì)的石灰石樣品于 250 mL 燒杯中，加過量稀鹽酸溶解，水浴加熱 10 分鐘；

Ⅱ．稍冷后逐滴加入氨水至溶液 pH≈4，再緩慢加入適量(NH4)2C2O4 溶液，繼續(xù)水浴加熱30 分鐘；

Ⅲ．冷卻至室溫后過濾出沉淀，用另外配制的稀(NH4)2C2O4 溶液洗滌沉淀三次，再用蒸餾水洗滌至洗滌液中無法檢出 Cl；

Ⅳ．加入適量熱的稀硫酸至沉淀中，獲得的溶液用 c mol·L1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。

Ⅴ．平行測定三次，消耗KMnO4 溶液的體積平均為 V mL。

已知：H2C2O4 是弱酸；CaC2O4 是難溶于水的白色沉淀。

⑴Ⅰ中為了加快反應(yīng)速率而采取的操作有_____。

⑵Ⅱ中加入氨水調(diào)節(jié)溶液 pH 的作用是_____。

⑶Ⅲ中洗滌得到干凈的沉淀。

①結(jié)合平衡移動原理，解釋用稀(NH4)2C2O4 溶液洗滌沉淀的目的__________________________。

②檢測洗滌液中無 Cl的試劑和現(xiàn)象是__________________________。

③若沉淀中的 Cl未洗滌干凈，則最終測量結(jié)果_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

⑷Ⅳ中用 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

②滴定至終點的現(xiàn)象為_____。

③樣品中以CaO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示的鈣含量為_____（列出表達(dá)式）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案