已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)     △H1 = ―Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)              △H2= ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)              △H3 = ―Q3KJ/mol
常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則下列說法正確的是（  ）
A．放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q3）KJB．放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q2）KJ
C．△H2 = △H3D．△H2 <△H3
A
標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體是0.5mol，其中甲烷是0.4mol，氫氣是0.1molo，燃燒后恢復(fù)至室溫時水是液態(tài)，所以最終放出的熱量是（0.4Q1+0.05Q3）KJ。氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的能量多，放熱越多，反應(yīng)熱越小。所以答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法正確的是
A．當(dāng)溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
B．當(dāng)溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時，一定是氫氧化鈉過量
C．當(dāng)溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH─)時，一定是醋酸過量
D．當(dāng)溶液中c(Na+)＞c(CH3COO─)＞c(OH─)＞c(H+)時，一定是氫氧化鈉過量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
N2（g） + 3H2O（1） 2NH3（g） + O2（g） ；△H =" a" kJ·mol—1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
T/K
303
313
323
NH3生成量/（10-6mol）
4．8
5．9
6．0
①此合成反應(yīng)的a      0；ΔS     0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）  ΔH= －92．4kJ·mol—1
2H2（g） + O2（g） 2H2O（l）   ΔH = －571．6kJ·mol—1
則常溫下氮氣與水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為：                     
（2）①已知：0.5mol液態(tài)肼（N2H4）與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                             
②又已知H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ?mol-1。則32g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時放出的熱量是              kJ
③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大優(yōu)點是     

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）已知：
① N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)        △H1 =" +" 67.7kJ/mol
②N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H2 = -534kJ/mol
③1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g)       △H3 = -269kJ/mol
④H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g)        △H4 = -242kJ/mol
⑤H2O(l)====H2O(g)                     △H5=+44kJ·mol-1
在火箭推進(jìn)器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
（1）寫出液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________。
（2）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。
（3）16 g氣態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。
（4根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________      ______________________。
（5）有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是(    )
A．酸能電離出H+和酸根離子，故酸為離子化合物
B．共價化合物分子中一定含有共價鍵
C．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng)是吸收熱量的反應(yīng)
D．需加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

能源是人類社會生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)。請閱讀以下材料，回答有關(guān)問題：
小題1:在農(nóng)村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用       能，還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出445kJ的熱量，請寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式             。
小題2:某研究人員設(shè)計了如右圖甲所示的甲烷燃料電池。則該燃料電池的負(fù)極是    （填a或b），正極反應(yīng)為         。若以該電池為電源，石墨為電極電解CuCl2溶液（如右圖乙所示），則Y極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為      。若電解過程中共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷0.56L，則理論上可析出金屬銅     g。
  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在火箭推進(jìn)器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.0kJ的熱量。
(1)寫出過氧化氫和肼的電子式：過氧化氫              ，肼                。
(2)寫出液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                            。
(3)已知H2O(1)=H2O(g) △H ＝+44kJ／mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是             kJ。
(4)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）對于可逆反應(yīng)：N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)能量變化如右圖，回答下列問題：

(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2和△H的變化是：E2　　　　 ，△H　　　　　（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量　　　　　 （填“<”、“>”或“=”）46.2kJ。
（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是　　　　　　　 。
A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0
（4）將一定量的N2和H2放入 1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，欲提高合
成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。
A．向容器中按原比例再充入原料氣         　B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑                       D．分離出氨
（5）在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下將1 mol N2和2.5 mol H2 放入500ml密閉容器中，經(jīng)過20min達(dá)到平衡，平衡后NH3 的濃度為2mol/L，則用N2 表示20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：_____________，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________，H2 的轉(zhuǎn)化率為____________。如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1.5mol N2和1mol NH3，H2的轉(zhuǎn)化率將______________(填“升高”、“不變”或“降低”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：
① Fe2O3(s) + 3CO(g) =" 2Fe(s)" + 3CO2(g)     △H= -25kJ·mol-1
② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)   △H=" -" 47kJ·mol-1
則下列關(guān)于Fe3O4(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是(  )
A．Fe3O4 + 4CO =" 3Fe" + 4CO2△H= -14kJ·mol-1
B．Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= -22kJ·mol-1
C．Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= +14kJ·mol-1
D．Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= -14kJ·mol-1

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