14．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鹽酸與氨水混合：H++OH-═H2O
B．金屬鈉投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．碳酸鈉與過量稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．氯氣與碘化鉀溶液的反應：Cl2+I-=I2+Cl-

分析 A．氨水為弱堿，一水合氨不能拆開；
B．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．碳酸鈉與過量鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水；
D．離子方程式兩邊負電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．鹽酸與氨水混合，反應生成氯化銨和水，反應的離子方程式為：H++NH3•H2O═H2O+NH4+，故A錯誤；
B．金屬鈉投入水中，反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．碳酸鈉與過量稀鹽酸，反應生成二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故C正確；
D．氯氣與碘化鉀溶液的反應生成氯化鉀和碘單質，反應的離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關鍵，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鹽酸和氨水恰好完全反應后，所得溶液中離子濃度的關系正確的是（　�。�
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．動手實踐：某同學做某項探究實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）．
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應不十分劇烈；產生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉淀．
請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究同周期元素性質遞變規(guī)律．
（2）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號）
實驗內容①②③④⑤⑥
實驗現(xiàn)象（填A～F）
（3）步驟②的離子方程式S2-+Cl2=S↓+2Cl-，
（4）此實驗的結論：同周期從左到右元素金屬性減弱，非金屬性增強（或金屬性Na＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞S）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．化學課上，圍繞硫的化合物性質進行如下探究，請根據(jù)要求回答以下問題．

（1）裝置A中反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）裝置B用來探究SO2的漂白性，則應裝的試劑是品紅溶液，反應一段時間后，看到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；若將Cl2通入B中也能看到同樣的現(xiàn)象，則二者在反應原理上不相同（填“相同”或“不相同”）．
（3）裝置C檢驗SO2具有還原性（填“氧化”或“還原”）．裝置C試管口棉花團應蘸有NaOH溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于銅電極的敘述中，正確的是（　　）
A．銅鋅原電池中銅是負極
B．用電解法精煉粗銅時，純銅作陽極
C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極
D．電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，下列溶液中粒子的物質的量濃度關系不正確的是（　　）
A．向醋酸溶液中通入少量HCl（g），溶液中c（H+）/c（CH3COOH）增大
B．pH=8的NaHS的溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
C．0.1mol/L鹽酸與0.1mol/L氨水等體積混合后的溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（NH3•H2O）
D．某CH3COONa溶液的pH=b，其中由水電離出的c（H+）=10b-14mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定．甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成．甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76g•L-1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解．Z元素的氧化物是制造光導纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質與4.2g的Z單質恰好反應制得乙．請回答下列問題：
（1）乙的化學式為Si3N4；丙的電子式為．
（2）甲與NaOH濃溶液共熱的化學方程式為AlN+NaOH+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaAlO2+NH3↑．
（3）丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）高溫條件下，丙與Fe2O3反應生成Fe和X單質，寫出該反應的化學方程式為Fe2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+N2+3H2O，有人提出生成的產物Fe中可能還有FeO，請設計實驗方案驗證之（用化學方法）取樣品少許，溶于足量的CuSO4溶液，充分反應后，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成．
（5）工業(yè)上在X單質的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應的化學方程式為3SiO2+2N2+6C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+6CO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列混合物無論總質量或總物質的量一定，完全燃燒生成二氧化碳、水的量都一定的是（　�。�
A．甲烷和甲醇B．丙醛和丙酮C．乙烯和乙炔D．乙烯和乙醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，在某弱酸HA溶液中加入NaA固體后，$\frac{c（HA）•c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$減小
B．將適量CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化）  2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
C．常溫下，0.1 mol•L-1的NH4HCO3溶液其pH=7.8，則Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）
D．已知常溫低下Ksp（AgI）=2.0×10-16，在AgI懸濁液中加入少量KI粉末，AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq）平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

查看答案和解析>>

同步練習冊答案