將一定量下列溶液混合后加熱蒸干并灼燒，所得固體不可能為純凈物的是（ ）
A．Fe2（SO4）3 FeSO4
B．KHCO3 KOH
C．NH4Cl  NaCl
D．AlCl3 Al2（SO4）3
【答案】分析：A．FeSO4具有還原性，易被氧化；
B．KHCO3與KOH反應(yīng)生成K2CO3；
C．NH4Cl加熱易分解；
D．AlCl3因?yàn)槟芩馍葾l（OH）3，灼燒得Al2O3．
解答：解：A．FeSO4具有還原性，易被氧化生成Fe2（SO4）3，可得到純凈物，故A不選；
B．KHCO3與KOH反應(yīng)生成K2CO3，可得到純凈物，故B不選；
C．NH4Cl加熱易分解，最后得到NaCl固體，故C不選；
D．AlCl3因?yàn)槟芩馍葾l（OH）3，灼燒得Al2O3，最后得到Al2O3和 Al2（SO4）3的混合物，故D選．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)及物質(zhì)性質(zhì)，涉及鹽類水解、氧化、分解等物質(zhì)的性質(zhì)，難度中等，注意元素化合物知識(shí)的積累掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量下列溶液混合后加熱蒸干并灼燒，所得固體不可能為純凈物的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中 D、F為常見(jiàn)金屬元素；A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g?L-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出）：其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出化合物甲的電子式：
．
（2）寫(xiě)出化合物甲的水溶液與D元素對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子反應(yīng)的離子方程式
3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
；寫(xiě)出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．
（3）由A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34．其中戊的熔沸點(diǎn)高于己，其原因是：
H2O2分子間存在氫鍵
H2O2分子間存在氫鍵
．
（4）復(fù)鹽是指由2種或2種以上陽(yáng)離子和一種酸根離子組成的鹽．請(qǐng)寫(xiě)出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽庚的化學(xué)式
NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
．該復(fù)鹽是一種重要的化學(xué)試劑，據(jù)中學(xué)課本介紹，工業(yè)上常用如下方法制�。簩⒁欢康膬煞N鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個(gè)結(jié)晶水的該復(fù)鹽晶體．寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
，析出該復(fù)鹽晶體的原理是
硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多
硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過(guò)程如下圖所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．
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（1）Si在周期表中的位置是
 
．
（2）下列說(shuō)法正確的是
 
．
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32-＞AlO2-＞HCO3-
c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4d．離子半徑：O2-＜Al3+
（3）該礦石的組成是
 
，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）該礦石和1mol?L-1 HNO3反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，目的是
 
；若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1mol?L-1 HNO3的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一定量下列溶液混合后加熱蒸干并灼燒，所得固體不可能為純凈物的是（　　）
A．Fe2（SO4）3 FeSO4B．KHCO3 KOH
C．NH4Cl  NaClD．AlCl3 Al2（SO4）3

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