有如下反應：2Mn2++5R2O8x-+8H2O＝16H++10RO42-+2MnO4-，該反應中充當氧化劑的R2O8x-中的X值是


  1. A.
    1
  2. B.
    2
  3. C.
    3
  4. D.
    4
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南寧一模）（1）已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液與Ph=12的NaOH溶液等體積混合，所得混臺液顯酸性；則高碘酸是
弱酸
弱酸
（填“強酸”或“弱酸”），理由是：
由于高碘酸溶液的c（H+）與NaOH溶液的c（OH-）相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說明酸過量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離，所以高碘酸是弱酸
由于高碘酸溶液的c（H+）與NaOH溶液的c（OH-）相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說明酸過量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離，所以高碘酸是弱酸
．
已知0.01mol?L-1的碘酸（ HIO6））或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性，且知高碘酸和硫酸錳（ MnSO4）在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，則此反應的離子方程式是
5H5IO6+2Mn2+=11H++MnO4-+5IO3-+7H2O
5H5IO6+2Mn2+=11H++MnO4-+5IO3-+7H2O
．
（2）體積不變的密閉容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動的話塞將容器分成左右兩個室，左室內(nèi)充入一定體積的CO和H2O氣體，右室充入SO2和O2兩種氣體共4mol，且SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1，左右兩室內(nèi)各可發(fā)生如下反應：
左室 CO（g）+H2O（G）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0
右室 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0

反應開始時活塞停留在離左端點
37
處，反應在恒溫下進行，當達平衡狀態(tài)時，活塞處于容器中間．反應達平衡時，生成SO3
2
2
mol，此時若再向左室中充入與原物質(zhì)的量之比相同的CO和H2O氣體，則達到新平衡時CO的物質(zhì)的量分數(shù)
不變
不變
，SO2的物質(zhì)的量分數(shù)
減小
減小
．（填“不變”或“變小”或“變大”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面有兩個變化的反應式：
①NO
 
-
3
+4H++3e-═NO↑+2H2O，
②2H2O2═2H2O+O2↑．
（1）①是
還原
還原
過程，寫出H2O2的電子式
．
（2）已知H2O2和KI可發(fā)生如下反應：
③H2O2+KI═KIO+H2O，
④2KIO═2KI+O2↑．
寫出反應③的離子方程式
H2O2+I-═IO-+H2O
H2O2+I-═IO-+H2O
．綜合③④兩個反應，KI的作用是
催化作用
催化作用
，總反應方程式可表示為
2H2O2═2H2O+O2↑
2H2O2═2H2O+O2↑
．
（3）H2O2還可以與酸性KMnO4溶液反應，寫出反應的離子方程式
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
，反應中
雙氧水
雙氧水
是還原劑，0.1mol H2O2參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
0.2NA
0.2NA
（用NA表示）．

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科目：高中化學 來源：廣州市第六中學2008－2009學年第二學期高二化學(文科)第一次月考試題 題型：013

有如下反應：2Mn2+＋5R2O8x－＋8H2O＝16H+＋10RO42－＋2MnO4－，該反應中充當氧化劑的R2O8x－中的X值是

[　　]

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

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