3．下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫(xiě)上“不發(fā)生水解”字樣，并說(shuō)明溶液的酸堿性：
K2CO3CO32-+H2O?OH-+HCO3-，溶液呈堿性；
NH4ClNH4++H2O?H++NH3．H2O，溶液呈酸性．
K2SO4不發(fā)生水解，溶液呈中性．

分析 碳酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；硫酸鈉為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，不水解，以此來(lái)解答．

解答 解：碳酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為CO32-+H2O?OH-+HCO3-；
NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離子反應(yīng)為NH4++H2O?H++NH3．H2O；
硫酸鈉為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，鈉離子和硫酸根離子都不水解，溶液呈中性，
故答案為：CO32-+H2O?OH-+HCO3-；堿；NH4++H2O?H++NH3．H2O；酸；不發(fā)生水解；中．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類(lèi)水解的離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握水解規(guī)律及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水解為可逆反應(yīng)，題目難度不大．

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13．在加入鋁粉放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，一定不能大量共存的是（　　）
A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-
C．Na+、K+、NO3-、CO32-D．K+、NO3-、AlO2-、OH-

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14．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．工業(yè)上從海水中提取金屬鎂所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，不涉及的物質(zhì)是HCl
B．工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉
C．工業(yè)煉鐵中用石灰石除去鐵礦石中的脈石
D．工業(yè)上通常用氫氧化鈉和煤一起混合燃燒，為了避免二氧化硫污染空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措．下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是（　�。�
A．利用太陽(yáng)能制氫燃料B．大力擴(kuò)建火電廠
C．推廣使用節(jié)能燈，逐步淘汰白熾燈D．夜間道路路燈間隔開(kāi)放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)的熱效應(yīng)與其它三項(xiàng)不相同的是（　　）
A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)B．鈉與冷水反應(yīng)
C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)D．氯化銨與Ba（OH）2•8H2O反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．目前我國(guó)流通的硬幣是由合金制造的
B．青銅是我國(guó)使用最早的合金，也是目前使用最廣泛的合金
C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．關(guān)于食物的酸堿性說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它屬于酸性食物
B．葡萄吃起來(lái)是酸的，故它屬于酸性食物
C．正常人人體內(nèi)各體液pH總保持一定范圍
D．食物的酸堿性與化學(xué)上所指溶液的酸堿性不同的

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12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量達(dá)到最大值：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
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D．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu═Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、電解質(zhì)、混合物的順序排列正確的是（　　）
A．空氣，熟石灰，鹽酸B．青銅，純堿，水玻璃
C．石英，二氧化硫，硫酸D．液氯，燒堿，漂白粉

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