【題目】I.某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。

(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。

(2)取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過(guò)量稀硝酸,白色沉淀不消失,原溶液中肯定有的離子是__________,離子反應(yīng)方程式為_________。

(3)(2)的濾液加入過(guò)量NaOH,出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有___________。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A~D中的(填序號(hào))__________。

ACl- BNO3- CCO32- DOH-

Ⅱ.(1)CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,離子方程式:_________________;

(2)NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,離子方程式:______________________________;

(3)稀硝酸和KOH溶液混合,離子方程式:___________________。

【答案】Cu2+ Ag+ Ag++Cl-═AgCl↓ Mg2+ B Cu2++2OH-═CuOH2 HCO3-+H+═CO2↑+H2O H++OH-═H2O

【解析】

I(1)Cu2+有顏色;

(2)AgCl為不溶于稀硝酸的白色沉淀;

(3)加入過(guò)量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,應(yīng)為Mg(OH)2

(4)NO3-Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀,能共存。

Ⅱ.(1)氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉;

(2)碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水、二氧化碳;

(3)稀硝酸和KOH溶液混合,反應(yīng)生成硝酸鉀和水。

I(1)由于溶液呈無(wú)色透明,而Cu2+有顏色,為藍(lán)綠色,可以肯定原溶液中不存在Cu2+

(2)過(guò)量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過(guò)量稀硝酸,白色沉淀不消失,說(shuō)明原溶液中肯定有Ag+離子,反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-═AgCl↓;

(3)在除去Ag+離子的溶液中,加入過(guò)量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則原溶液中一定存在Mg2+;

(4)由于Cl-Ag+離子,CO32-、OH-Mg2+、Cu2+都能生成沉淀,只有NO3-Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀,故原溶液中可能大量存在的陰離子是NO3-,故答案為B;

Ⅱ.(1)氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉,離子方程式:Cu2++2OH-═Cu(OH)2;

(2)碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水、二氧化碳,離子方程式:HCO3-+H+═CO2↑+H2O

(3)稀硝酸和KOH溶液混合,反應(yīng)生成硝酸鉀和水,離子方程式:H++OH-═H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋或結(jié)論

A

向廢棄的FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉,振蕩,未出現(xiàn)紅色固體

X中一定不含Cu2

B

少量氣體通入澄清石灰水中,出現(xiàn)渾濁

不能證明該氣體一定是CO2

C

氯氣用使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色

氯氣直接氧化有機(jī)色素

D

FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液,呈血紅色

Fe3KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境、社會(huì)發(fā)展等密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.小蘇打是常用的食品添加劑,其化學(xué)式是Na2CO3

B.明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,常用于飲用水的殺菌消毒

C.氫氣還原氧化銅時(shí),先加熱再通氫氣

D.熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅,該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分類(lèi)法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用科學(xué)方法。下列分類(lèi)合理的是

①根據(jù)酸分子中所含氫原子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②堿性氧化物一定是金屬氧化物

③根據(jù)能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為膠體、溶液和濁液

SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成 Na2SiO3H2O,故SiO2是酸性氧化物

A.②③B.②④C.①②④D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)回答:

1)用氧化物的形式表示翡翠:NaAl(SiO3)2的組成:___。

2)鈉與水反應(yīng)的離子方程式:___。

3CuFeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:___

4)寫(xiě)出硫酸氫鈉溶于水后的電離方程式:___。

5)碳酸氫鈉在日常生活中的二個(gè)應(yīng)用:___

6)硫酸鐵溶液與硫氰化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式:___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】16O18O是氧元素的兩種核素,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A.16O218O2互為同位素

B.16O18O核外電子數(shù)不同

C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O18O間的相互轉(zhuǎn)化

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L16O21.12 L 18O2均含0.1NA個(gè)氧原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)在生活生產(chǎn)中用途廣泛,請(qǐng)按要求完成方程式并配平。

1)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

2)燒堿與小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________

3)胃液中含有鹽酸,胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué),易吐酸水,服用適量的小蘇打,能治療胃酸過(guò)多,請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式___________;如果病人同時(shí)患胃潰瘍,為防止胃壁穿孔,此時(shí)其實(shí)最好服用含氫氧化鋁的胃藥(如胃舒平),寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________

4)離子的共存與溶液酸堿性密切相關(guān)。如S2-SO32-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下,因反應(yīng)生成淡黃色單質(zhì)沉淀而不能大量共存。請(qǐng)寫(xiě)出S2-SO32-在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________

5)高鐵酸鈉(Na2FeO4)有強(qiáng)氧化性,可以有效殺滅水中的細(xì)菌和病毒。已知濕法制備高鐵酸鈉的反應(yīng)體系有六種微粒:Fe(OH)3、ClO、H2O OH、FeO42-Cl。寫(xiě)出制備高鐵酸鈉的離子方程式__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】植物體缺磷常表現(xiàn)為生長(zhǎng)發(fā)育不正常。植物缺磷可影響下列哪些物質(zhì)的合成或細(xì)胞結(jié)構(gòu)的形成(

A.蛋白質(zhì)B.脫氧核糖核酸C.質(zhì)膜D.核糖體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL1mol·L1氫氧化鈉溶液。

1)實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①計(jì)算:需要NaOH固體質(zhì)量為__g

②稱(chēng)量:用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體,稱(chēng)量時(shí)要注意兩個(gè)問(wèn)題:一要裝在燒杯里稱(chēng),二要迅速。

③溶解:用量筒量取蒸餾水注入燒杯里,攪拌。

④冷卻:將溶液冷卻至室溫。

⑤移液:將冷卻溶液用玻璃棒引流到容量瓶中。

⑥洗滌:用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒___,并將洗滌液注入容量瓶里。

⑦振蕩:手持容量瓶輕輕振蕩,使溶液充分混合均勻。

⑧定容:繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線下1-2cm處,然后改用___滴加蒸餾水正好至刻度線。

⑨搖勻:蓋好玻璃塞,反復(fù)上下顛倒,使溶液均勻。

2)在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在橫線上填偏大、偏小或“無(wú)影響”)。

①定容時(shí)俯視液面___。

②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水__。

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