【題目】結(jié)構(gòu)的研究是有機(jī)化學(xué)最重要的研究領(lǐng)域.某有機(jī)物X(C12H13O6Br)分子中含有多種官能團(tuán),其結(jié)構(gòu)簡式如下:(其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)).

為推測X的分子結(jié)構(gòu),進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化:

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色,對D的結(jié)構(gòu)進(jìn)行光譜分析,在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號.M、N互為同分異構(gòu)體,M中含有一個(gè)六原子環(huán),N能使溴的四氯化碳溶液褪色,G能與NaHCO3溶液反應(yīng).請回答:

(1)G分子所含官能團(tuán)的名稱是__;

(2)D不可以發(fā)生的反應(yīng)有(選填序號)__;

①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④取代反應(yīng)

(3)寫出上圖轉(zhuǎn)化中反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式

B+F→M__;

G→N__;

(4)已知向X中加入FeCl3溶液,能發(fā)生顯色反應(yīng),則X的結(jié)構(gòu)簡式是:___________,1mol X與足量的NaOH溶液作用,最多可消耗NaOH__mol;

(5)有一種化工產(chǎn)品的中間體WG互為同分異構(gòu)體,W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán),且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基.則W的分子結(jié)構(gòu)有__種,寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式___________

【答案】 羧基、羥基 HOCH2CH2OH+HOOC﹣COOH2H2O+ 5mol 2

【解析】DX的水解產(chǎn)物,D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色,D的結(jié)構(gòu)進(jìn)行光譜分析,在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號,說明D含有苯環(huán),且有兩個(gè)對稱結(jié)構(gòu),-OH,D的結(jié)構(gòu)應(yīng)為:B+FM(C4H4O4)可以知道BHOCH2CH2OH,FHOOC-COOH,M,X含有結(jié)構(gòu)可以知道G,M、N互為同分異構(gòu)體,N能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明N中含有C=C,其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CH-COOH,以此回答題中各問。
詳解:(1)G的結(jié)構(gòu)為分子中含有羧基、羥基,因此,本題正確答案是:羧基、羥基
(2)D的結(jié)構(gòu)為,結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和酚羥基,在一定條件下能發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng),因此,本題正確答案是②;
(3)①醇和羧酸在濃硫酸和加熱條件下可發(fā)生酯化反應(yīng),生成酯和水,①的反應(yīng)為: HOCH2CH2OH+HOOC﹣COOH2H2O+,
因此,本題正確答案是: HOCH2CH2OH+HOOC﹣COOH2H2O+;
②在濃硫酸條件下,羥基鄰位C原子上有H原子在濃硫酸作用下可發(fā)生消去反應(yīng)生成含C=C鍵的物質(zhì),②的反應(yīng)為:
,
因此,本題正確答案是:;
(4)X水解產(chǎn)物酸化后生成:、HOCH2CH2OH,,X的結(jié)構(gòu)可能為:,結(jié)構(gòu)中含有1molBr,1mol酚羥基、2mol酯基,其中有1mol酯基水解生成1mol-COOH1mol酚羥基,共消耗5molNaOH,
因此,本題正確答案是;5mol;
(5)WG互為同分異構(gòu)體分子式為C4H6O5,W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán),且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基,則結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)羧基、1個(gè)醛基和2個(gè)羥基,分別連接在3個(gè)碳原子上可能的結(jié)構(gòu)有2
,

因此,本題正確答案是:2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列化學(xué)用語中,正確的是(

A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl

B. 氮?dú)獾碾娮邮剑骸?/span>N∶∶∶N

C. CO2分子的電子式:O=C=O

D. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程:

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A. 共價(jià)鍵的方向性B. 共價(jià)鍵的飽和性

C. 共價(jià)鍵原子的大小D. 共價(jià)鍵的穩(wěn)定性

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【題目】某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣,并研究其性質(zhì)。請回答下列問題。

(1)裝置甲中儀器A的名稱是________,丙中應(yīng)裝的溶液是_______ ,甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________ 。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→ …→g(補(bǔ)充完整)_________。

(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止,為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:

I方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。

Ⅱ方案:采用酸堿中和滴定法測定。

Ⅲ方案:與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):

①判定I方案不可行,理由是__________________;

②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中,若錐形瓶中存有少量水,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響?_____填“是”或“否” )。用0.10 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖所示 ,其讀數(shù)為 _____mL.

b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果

③判斷Ⅲ方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11

(3) 某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置,請?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲈撗b置并注明試劑____

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【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。

(1)工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為___________________________。

(2)已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔHa kJ·mol-1。測得在不同溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下:

溫度(℃)

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為____________,a________0(填“>”、“<”或“=”)。在500 ℃ 2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),F(xiàn)e和CO2的起始量均為4 mol,則5 min后達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________,生成CO的平均速率v(CO)為_______________。

②700 ℃反應(yīng)達(dá)到平衡后,要使反應(yīng)速率增大且平衡向右移動(dòng), 可采取的措施有 ___________。

(3)利用CO與H2可直接合成甲醇,下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖,寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式_____________________,利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液,當(dāng)消耗560mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),電解后溶液的pH=_________(溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì))。

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【題目】高純度晶體硅是典型的無機(jī)非金屬材料又稱半導(dǎo)體材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場革命。它的制備方法如下圖所示,下列說法正確的是

A. 步驟①的化學(xué)方程式為:SiO2+C Si+CO2

B. 灼燒熔融的Na2CO3固體,可用石英坩堝

C. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D. SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)67.6℃),可通過蒸餾(或分餾)提純SiHCl3

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【題目】磷酸鐵鋰電池應(yīng)用廣泛。該鋰電池將鋰嵌入碳材料,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì);電解質(zhì)中遷移介質(zhì)是一種有機(jī)聚合物,其單體之一M結(jié)構(gòu)簡式如下圖:

M的結(jié)構(gòu)簡式

電池反應(yīng)為:LiC6FePO4LiFePO46C

下列說法正確的是

A.放電時(shí),體系中的Li+向負(fù)極移動(dòng)

B.放電時(shí),FePO4作正極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.充電時(shí),與電源正極相連的電極反應(yīng)為:LiFePO4-e==Li++FePO4

D.1 mol有機(jī)物M與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗2 mol NaOH

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【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A. 使酚酞變紅色的溶液中:Na、Al3SO42、Cl

B. =1×1013mol·L1的溶液中:NH4、Ca2ClNO3

C. Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2、KNO3、SO42

D. 水電離的c(H)=1×1013mol·L1的溶液中:KNa、AlO2CO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種芳香化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分,有的是藥物,有的是香料,它們的結(jié)構(gòu)簡式如下:

請回答下列問題:

(1)A的分子式為___________;這五種化合物中,互為同分異構(gòu)體的是_________(填序號)。

(2)若E X Y,且Y是D的同分異構(gòu)體,寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:__________________________,Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________,反應(yīng)③屬于______反應(yīng)。

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