14．二氧化氮與水的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之比是（　�。�
A．3：1B．1：3C．2：1D．1：2

分析 發(fā)生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由+4價(jià)升高為+5價(jià)，由+4價(jià)降低為+2價(jià)，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，以此來(lái)解答．

解答 解：反應(yīng)為3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由+4價(jià)升高為+5價(jià)，由+4價(jià)降低為+2價(jià)，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，NO為還原產(chǎn)物，物質(zhì)的量為1mol；還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物，硝酸為氧化產(chǎn)物，物質(zhì)的量為2mol，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，即發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比為1：2，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是（　　）
①液態(tài)水變成水蒸氣 ②酸堿中和反應(yīng)③濃H2SO4稀釋④固體NaOH溶于水    ⑤H2在Cl2中燃燒      ⑥碳高溫條件下還原CO2．
A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下向下列溶液中加入足量的鐵，充分反應(yīng)后，生成氣體最多的是（　�。�
A．20mL 12mol/L的鹽酸B．10mL 18mol/L的硫酸
C．80 mL 2mol/L的硫酸D．40 mL 14mol/L的硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中，能一步實(shí)現(xiàn)如圖所示①～⑤轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
 XYZW
AFe3O4FeFeCl2FeCl3
BAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3
CH2SO4SO2SSO3
DCH3CH2BrCH2=CH2C2H5OHCH2BrCH2Br
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有機(jī)化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是（　　）
A．HC≡C-CH3B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下，不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（　�。�
序號(hào)XYZW 
ANaOHNa2CO3NaHCO3NaCl
BCl2Ca（ClO）2HClOHCl
CSiSiO2Na2SiO3H2SiO3
DFeCl3FeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．根據(jù)CH2=CHCH2COOH的結(jié)構(gòu)，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)
B．使溴的四氯化碳溶液褪色
C．與銀氨溶液反應(yīng)析出銀
D．與新制氫氧化銅反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．XYZW的原子半徑依次減小
B．W與X形成的化合物中只含離子鍵
C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸
D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．含硫元素的化合物很多，在工業(yè)上的應(yīng)用也很廣泛．回答下列問(wèn)題：
（1）硫在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族．已知?dú)淞蛩崾嵌跛�，�?xiě)出其電離方程式：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-．
（2）乙硫醇（C2H5SH）俗稱煤氣的“報(bào)警器”，有強(qiáng)烈的蒜氣味，具有可燃性．乙硫醇中硫元素的化合價(jià)為-2，在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式是2C2H5SH+9O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4CO2+2SO2+6H2O．
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）具有很強(qiáng)的還原性，在溶液中易被Cl2氧化，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
（4）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑，可用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.1mol保險(xiǎn)粉，理論上可以除去Cr2O72-的物質(zhì)的量為0.1mol．
（5）由硫和鈉反應(yīng)可制得多硫化鈉Na2Sx，x的值一般為2～6．
①但x=2時(shí)，稱為過(guò)硫化鈉，過(guò)硫化鈉加入鹽酸中有硫沉淀析出，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1；
②鈉硫高能電池的工作溫度為200℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS═Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為xS+2e-=Sx2-（或2Na++xS+2e-=Na2Sx），與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池4.5倍．

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