Question

已知：不同溫度下苯甲酸在水中的溶解度為0.18 g(4 ℃)、0.34 g(25 ℃)、6.8 g (95 ℃)；乙醚的沸點為34.6 ℃。實驗室常用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸，其原理為

2C6H5—CHO＋NaOH—→C6H5—CH2OH＋C6H5—COONa

實驗步驟如下：

①向如圖所示裝置中加入適量NaOH、水和苯甲醛，混勻、加熱，使反應(yīng)充分進(jìn)行。

②從冷凝管下口加入冷水，混勻，冷卻。倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液。水層保留待用。將乙醚層依次用10%碳酸鈉溶液、水洗滌。

③將乙醚層倒入盛有少量無水硫酸鎂的干燥錐形瓶中，混勻、靜置后將其轉(zhuǎn)入蒸餾裝置，緩慢均勻加熱除去乙醚，收集198～204 ℃餾分得苯甲醇。

④將步驟②中的水層和適量濃鹽酸混合均勻，析出白色固體。冷卻、抽濾得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品提純得苯甲酸。

(1)步驟②中，最后用水洗滌的作用是____________________________。將分液漏斗中兩層液體分離開的實驗操作方法是：先________________________，再_______________。

(2)步驟③中無水硫酸鎂的作用是____________。

(3)步驟④中水層和濃鹽酸混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________；將反應(yīng)后混合物冷卻的目的是________________________________________________________________________。

(4)抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有______、________(填儀器名稱)。

Answer 1

答案　(1)除去NaOH、苯甲酸鈉、碳酸鈉等　把下層液體從下端放出　把上層液體從上口倒出

(2)干燥劑

(3)C6H5—COONa＋HCl—→C6H5—COOH＋NaCl

使苯甲酸盡可能多的析出

(4)吸濾瓶　布氏漏斗

解析　本題考查儀器的選擇、措施的作用和方案的設(shè)計。

(1)水洗的目的是除去可溶性的雜質(zhì)，實現(xiàn)與有機(jī)物的分離。分液時下層液體從下口流出，上層液體應(yīng)從上端倒出。

(3)實驗需要制備苯甲酸，而苯甲酸鈉屬于鈉鹽溶解在水中，所以加入濃鹽酸將其轉(zhuǎn)化成苯甲酸，利用其溶解度隨溫度的變化關(guān)系，冷卻、沉淀。

(4)抽濾需要吸濾瓶和布氏漏斗。