10．“綠色化學(xué)”對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子利用率100%）的概念及要求．以下反應(yīng)中符合“綠色化學(xué)”的是（　�。�
A．乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環(huán)氧乙烷（）
B．利用乙烷與氯氣反應(yīng)，制備氯乙烷
C．以苯、濃硝酸和濃硫酸為原料，制備硝基苯
D．Cu與濃硫酸反應(yīng)制備CuSO4

分析 綠色化學(xué)是對(duì)環(huán)境友好型化學(xué)，要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，原子的利用率100%，無(wú)污染、無(wú)公害的化學(xué)．據(jù)此即可解答．

解答 解：A．乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，從理論、經(jīng)濟(jì)、環(huán)保及操作等方面都很好，符合綠色化學(xué)思想，故A正確；
B．由乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)得到的產(chǎn)物有：一氯乙烷，1，1-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷，1，1，2-三氯乙烷，1，1，2，2-四氯乙烷，1，1，1，2-四氯乙烷，1，1，1，2，2-五氯乙烷，六氯乙烷和氯化氫，產(chǎn)物不唯一，不符合綠色化學(xué)思想，故B錯(cuò)誤；
C．以苯、濃硝酸和濃硫酸為原料，制備硝基苯，發(fā)生的是取代反應(yīng)，產(chǎn)生水，原子利用率不為100%，故C錯(cuò)誤；
D．Cu與濃硫酸反應(yīng)制備CuSO4，反應(yīng)需要濃硫酸，稀硫酸不反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生SO2，原子利用率不為100%，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了綠色化學(xué)，理解綠色化學(xué)的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染是解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、X、Y，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和條件略去）請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）若A為NaOH溶液，X為CO2，D是沉淀，①則Y可為BD（填序號(hào)）．
A．SO3         B．Ba（OH）2          C．H2SO4           D．CaO
②A可與C反應(yīng)生成B的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（2）若A為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，A與D反應(yīng)生成一種化肥，
①實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的反應(yīng)、收集和尾氣處理裝置如圖依次為ACG．用此裝置制備A的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

②寫(xiě)出木炭與D的濃溶液在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4HNO3（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+4NO2↑．
（3）若A和X均為單質(zhì)，反應(yīng)Ⅲ的現(xiàn)象是白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，
①檢驗(yàn)B溶液中是否存在C的試劑可選用C（填序號(hào)）．
A．Cl2       B．NaOH溶液         C．酸性KMnO4         D．KSCN溶液
②C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，其理由是（用離子方程式說(shuō)明）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）若A金屬，D為強(qiáng)堿，則：
①寫(xiě)出A與水反應(yīng)生成D的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+2H2↑．
②反應(yīng)Ⅲ中，還原劑是Na2O2．
（5）若A為淡黃色固體單質(zhì)，D是強(qiáng)酸，
①把一定量的鋅與100mL 18.5mol•L-1的D充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體M 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L后溶液的c（H+）=0.1mol•L-1，則下列敘述不正確的是B．
A．氣體M是SO2和H2的混合物B．氣體M是SO2和H2的體積比為4：1
C．反應(yīng)中共消耗鋅97.5gD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol
②為了分離氣體M，并分別得到干燥的氣體，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置，a、b為活塞，且每個(gè)裝置中的溶液均過(guò)量．甲容器中盛C；乙容器中盛A（填字母）．
A．濃硫酸       B．稀硫酸       C．氫氧化鈉溶液     D．氯化鋇溶液

氣體M實(shí)驗(yàn)時(shí)，關(guān)閉b，打開(kāi)a，此時(shí)分離出的氣體是H2；當(dāng)分離完一種氣體后，關(guān)閉a，打開(kāi)b，此時(shí)得到的氣體是SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．H 是一種性能優(yōu)異的高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，已被廣泛應(yīng)用于聲、熱、光的傳感等方面．它是由HC≡CH、（CN）2、CH3COOH 三種單體通過(guò)適宜的反應(yīng)形成的．由H的結(jié)構(gòu)式分析合成過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型有（　�。�
①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③縮聚反應(yīng)④加聚反應(yīng)⑤酯化反應(yīng)．
A．①④⑤B．①④C．①②④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
B．若離子半徑：R2-＞M+，則原子序數(shù)一定：R＞M
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜CH3COOH
D．熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不加熱就可發(fā)生
B．相同條件下，2 mol H2的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CH3OH的能量
C．相同條件下，反應(yīng)物H2和 CO的總能量一定高于生成物CH3OH的總能量
D．達(dá)到平衡時(shí)，CO的濃度與CH3OH的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，用食醋清洗壺垢的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）?2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol•Lˉ1•sˉ1，則10秒鐘后B的物質(zhì)的量為（　　）
A．2.8molB．1.6molC．3.2molD．3.6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是（　　）
A．NaOH溶液B．鐵片C．KSCN溶液D．石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法一定正確的是（　　）
A．最高正化合價(jià)：Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X＜Y＜Z
C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，X的酸性最強(qiáng)
D．若X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于33，三種元素兩兩之間均能形成共價(jià)化合物

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