【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類:

1)上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是 ______

2①CO2 ②Cu ③FeCl3溶液 ④H2SO4 氫氧化鐵體膠體 ⑥Al2(SO4)3固體酒精 ⑧BaSO4固體

屬于電解質(zhì)的是 ______ ;屬于非電解質(zhì)的是 ______ (填序號)。

3)請寫出的電離方程式______________________________________________

4)下列關(guān)于的說法正確的是____________。

a.都不穩(wěn)定,密封靜置會產(chǎn)生沉淀

b能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),而不能

c.加入鹽酸都會產(chǎn)生沉淀

5)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

鋅跟稀硫酸反應(yīng)_________________________________________________。

氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng) ______________________________________。

③MgO滴加稀鹽酸_______________________________________________。

【答案】樹狀分類法 ④⑥⑧ ①⑦ Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- b Zn+2H+=Zn2++H2 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O MgO+2H+=Mg2++H2O

【解析】

1)上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是樹狀分類法;

2)①二氧化碳為酸性氧化物、酒精為一般的有機物,均為非電解質(zhì);

②Cu為單質(zhì)、③FeCl3溶液為混合物、氫氧化鐵體膠體為混合物,既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì);

④H2SO4為酸、⑥Al2(SO4)3固體為鹽、⑧BaSO4固體為鹽,均為電解質(zhì);

故電解質(zhì)為④⑥⑧,非電解質(zhì)為①⑦;

3Al2(SO4)3固體的電離方程式為Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-;

4a. ③為溶液,較穩(wěn)定,靜置后不會產(chǎn)生沉淀,a錯誤;

b. ⑤為膠體、為溶液,能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),而不能,b正確;

c. FeCl3溶液加入鹽酸無明顯現(xiàn)象,c錯誤;

故答案選b;

5鋅跟稀硫酸反應(yīng)的方程式為Zn+2H+=Zn2++H2

氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)的方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

③MgO滴加稀鹽酸反應(yīng)的方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O

注意中不要局部約分,MgO為難溶物不要拆成離子形式。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】四位同學同時進行反應(yīng)的速率測定實驗,分別測得反應(yīng)速率如下:

v(A)=0.15mol/(Ls),②v(B)=0.6mol/(Ls),③v(C)=0.4mol/(Ls),④v(D)=0.45mol/(Ls)。其中反應(yīng)進行得最快的是( )

A. B. C. D.

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【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A. 常溫常壓下,11.2 L氧氣所含的氧原子數(shù)為NA

B. 46g NO246g N2O4含有的原子數(shù)均為3NA

C. lmolO2作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為4NA

D. 1.8 g D2O含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA

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【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,在化學上有這很重要的用途。某實驗員想要用草酸晶體(H2C2O42H2O)配制400mL 0.4mol/LH2C2O4溶液,請回答下列問題

1)通過計算,該實驗員應(yīng)該用托盤天平稱______ g H2C2O42H2O用來做實驗。

2)請寫出該實驗的實驗步驟

a:計算,b稱量,c:_____,d:冷卻,e:移液f:洗滌g:________h:搖勻,i:裝液。

3)在次過程中用到的玻璃儀器除了玻璃棒,燒杯,膠頭滴管外,還有_____。

4)上述配制過程中,下列實驗操作對所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?(選填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。

I.稱量粉末時物體和砝碼位置放反了___________

II.移液過程后沒有對玻璃棒和燒杯進行洗滌_________

III.定容時俯視刻度線___________

IV.搖勻時,容量瓶液面低于刻度線,滴加蒸餾水至刻度線_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下述實驗操作中,正確的是( )

A.配制硫酸溶液時,將濃硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中進行配制

B.用托盤天平稱量藥品時,將藥品置于天平左盤

C.將混合液蒸餾分離時,應(yīng)使溫度計水銀球浸沒在混合液中

D.分液時,將上下層液體依次從分液漏斗下口分別流入兩個燒杯中

A.AB.BC.CD.D

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【題目】標準狀況下,等體積的NH3CH4兩種氣體,下列有關(guān)說法錯誤的是

A.所含分子數(shù)目相同B.所含氫原子物質(zhì)的量之比為34

C.質(zhì)量之比為1617D.密度之比為1716

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【題目】某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子,且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。

陽離子

K Ag Mg2 Cu2 Al3 NH4+

陰離子

Cl CO32 NO3 SO42 SiO32 I

甲同學欲探究廢水的組成,進行了如下實驗:

Ⅰ.取該無色溶液5 mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且離子種類增加。

Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液,在火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察,無紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

請推斷:

(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽離子是____________。

(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_____________________________。

(3)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有________,陰離子有________;并據(jù)此推測原溶液應(yīng)該呈_______________________________________________性,原因是_________________________________(請用離子方程式說明)。

(4)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,此過程中涉及的離子方程式為__________________________________________________________。充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒沉淀至恒重,得到的固體質(zhì)量為________g。

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【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液,鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時,ClO4向負極移動

B. 充電時釋放CO2,放電時吸收CO2

C. 放電時,正極反應(yīng)為:3CO2+4e =2CO32-+C

D. 充電時,正極反應(yīng)為:Na++e=Na

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【題目】回收利用硫和氮的氧化物是環(huán)境保護的重要舉措。

1)已知:2NO(g ) + O2(g)2NO2(g),正反應(yīng)的活化能為c kJmolˉ1。該反應(yīng)歷程為:

第一步:2NO(g ) N2O2(g) H1 =a kJmolˉ1 (快反應(yīng))

第二步:N2O2(g ) + O2(g)2NO2(g) H2 =b kJmolˉ1 (慢反應(yīng))

①下列對上述反應(yīng)過程表述正確的是__________(填標號)。

ANON2O2穩(wěn)定

B.該化學反應(yīng)的速率主要由第二步?jīng)Q定

CN2O2為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物

D.在一定條件下N2O2的濃度為0時反應(yīng)達到平衡

②該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為_______________。

2)通過下列反應(yīng)可從燃煤煙氣中回收硫。2CO(g) + 2SO2(g)2CO2(g) + S(l) H0,在模擬回收硫的實驗中,向某恒容密閉容器通入2.8 mol CO1 molSO2,反應(yīng)在不同條件下進行,反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示:

①與實驗a相比,實驗b改變的實驗條件可能是______________________

②實驗b中的平衡轉(zhuǎn)化率a(SO2)=_________。

3)用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為: 4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O。不同溫度條件下,NH3NO的物質(zhì)的量之比分別為 3:12:1、1:1 時,得到 NO 脫除率曲線如圖所示:

①曲線c對應(yīng)NH3NO 的物質(zhì)的量之比是_______________。

②曲線a NO的起始濃度為4×104 mg/m3,從A點到B點經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為_____________ mg/(m3s)。

4)雙堿法除去SO2是指:用 NaOH 吸收SO2,并用CaO使 NaOH再生。NaOH溶液 Na2SO3溶液

①用化學方程式表示NaOH 再生的原理____________________________________ 。

25 時,將一定量的SO2通入到NaOH溶液中,兩者完全反應(yīng),得到含Na2SO3、 NaHSO3的混合溶液,且溶液恰好呈中性,則該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________(已知25℃時,H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2,Ka2=1×10-7)。

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