18．下列描述正確的是（　�。�
A．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道B．原子晶體中可能存在離子鍵
C．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵D．sp2雜化軌道模型為

分析 A．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)電子；
B．原子晶體中只含有共價(jià)鍵；
C．單原子分子中沒(méi)有共價(jià)鍵；
D．sp2雜化軌道是一個(gè)s軌道和2個(gè)p軌道雜化形成的．

解答 解：A．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)電子，而不是兩個(gè)軌道，p軌道含有三個(gè)軌道，故A錯(cuò)誤；
B．原子晶體中只含有共價(jià)鍵，含有離子鍵的晶體為離子晶體，故B錯(cuò)誤；
C．單原子分子中沒(méi)有共價(jià)鍵，如稀有氣體，所以分子晶體中不一定存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．sp2雜化軌道是一個(gè)s軌道和2個(gè)p軌道雜化形成的，sp2雜化軌道保護(hù)三個(gè)軌道，其模型為，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的知識(shí)點(diǎn)較綜合，題目涉及電子排布式、晶體和共價(jià)鍵、雜化軌道理論及其應(yīng)用，題目的難點(diǎn)是雜化軌道理論的有關(guān)知識(shí)，注意歸納整理和理解，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．碳酸鈣難溶于水，所以碳酸鈣屬于非電解質(zhì)
B．溶于水能電離出氫離子的化合物都是酸
C．稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化
D．將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，熔化的鋁并不滴下，這是因?yàn)殇X表面的氧化膜保護(hù)了鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）100mL0.25mol•L-1BaCl2溶液中，Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，若將上述溶液中的Ba2+恰好完全沉淀，需要物質(zhì)的量濃度為1.00mol•L-1的稀硫酸25mL．
（2）標(biāo)狀況下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是②．①O2②CH4③CO2④SO2．
（3）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，在該反應(yīng)中氧化劑是MnO2，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：

對(duì)上述流程中的判斷正確的是（　�。�
A．試劑X為稀硫酸
B．反應(yīng)II中生成Al（OH）3的反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．結(jié)合質(zhì)子（ H+）的能力由強(qiáng)到弱的順序是：OH-＞HCO3-＞AlO2-
D．Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其
主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol
（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反應(yīng)速率為0.002mol/（L•min）．
（2）關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是AC．
A．CO的含量保持不變
B．v正（H2O）=v正（H2）
C．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（3）若上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡（如圖1），在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)趫D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化：

①縮小容器體積，t2時(shí)到達(dá)平衡（用實(shí)線表示）；
②t3時(shí)平衡常數(shù)K值變大，t4到達(dá)平衡（用虛線表示）．
（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱分別為725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1molH2O（l）變?yōu)镠2O（g）吸收44.0kJ的熱量，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ∕mol
（5）如圖2所示，以甲醇燃料電池作為電源實(shí)現(xiàn)下列電解過(guò)程．乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+．當(dāng)甲池中增重16g時(shí)，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為34.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（　�。�
A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol
C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)
D．國(guó)際上規(guī)定，12C碳-12原子所含有的碳原子數(shù)目的物質(zhì)的量為1摩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列與鹽類水解有關(guān)的是（　�。�
①明礬和FeCl3可作凈水劑．
②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸．
③比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性．
④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑．
⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥長(zhǎng)期使用硫銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣．
A．①④⑦B．②⑤⑦C．③④⑥D．全有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)混合后，既產(chǎn)生無(wú)色氣體，又生成白色沉淀的是（　　）
A．Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液B．金屬鈉和MgCl2溶液
C．金屬鋁和NaOH溶液D．FeCl3溶液和Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．23gNO2和23gN2O4所含原子數(shù)目均為1.5NA
B．5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．在常溫常壓下11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
D．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

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