【題目】錫酸鈉可用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。以錫銻渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)為原料,制備錫酸鈉的工藝流程圖如下圖所示:

請回答下列問題:

(1)Sn(IVA)、As(VA)、Sb(VA)三種元素中,Sn的原子序數(shù)為50,其原子結構示意圖為_____,堿浸”時SnO2發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。

(2)“堿浸”時,若Sn元素氧化物中SnO含量較高,工業(yè)上則加入NaNO3,其作用是_______。

(3)從溶液中得到錫酸鈉晶體的實驗操作是_________、趁熱過濾、洗滌、干燥。下圖是“堿浸”實驗的參數(shù),請選擇“堿浸”的合適條件_______。

(4)“脫鉛”是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣,其離子方程式為_________________

(5)“脫銻”時Na2SbO4發(fā)生的化學方程式為_____________________________。

【答案】 SnO2+2NaOH= Na2SnO3+H2O SnO氧化為SnO32 蒸發(fā)結晶 100g·L-1燒堿濃度、溫度85℃ PbO22- + S2- + 2H2O═PbS↓+ 4OH- 5Sn + 4Na3SbO4 + H2O ═ 4Sb + 5Na2SnO3 + 2NaOH

【解析】

由流程圖可知,向錫銻渣中加入燒堿溶液,SnSb、AsPb的氧化物溶于氫氧化鈉得到含有SnO32—、SbO43—PbO22-、AsO43—的堿浸液,向堿浸液中加入氫氧化鋇溶液,AsO43—與氫氧化鋇反應生成砷酸鋇沉淀過濾除去;向所得濾液中加入硫化鈉溶液,PbO22-與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應生成硫化鉛沉淀過濾除去;再向所得濾液中加入錫片,錫與SbO43—發(fā)生置換反應生成單質(zhì)銻過濾除去,得到Na2SnO3溶液。

1Sn與碳同主族,Sn的原子序數(shù)為50,最外層電子數(shù)為4,原子結構示意圖為,故答案為:

2NaNO3具有氧化性,能將SnO氧化,堿浸時,若SnO含量較高,工業(yè)上則加入NaNO3,其作用是把SnO氧化成SnO32-,故答案為:把SnO氧化為SnO32—;

3)由圖可知,燒堿濃度為100g·L-1,溫度為85℃時,錫浸出率最高,故答案為:100g·L-1燒堿濃度、溫度85℃

4)由題意可知,Na2PbO2溶液與硫化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫化鉛沉淀和氫氧化鈉,反應的離子方程式為PbO22- + S2- + 2H2O═PbS↓+ 4OH-,故答案為:PbO22- + S2- + 2H2O═PbS↓+ 4OH-

5)由流程圖可知,脫銻時加入錫,錫與Na3SbO4溶液發(fā)生氧化還原反應生成Sb、Na2SnO3NaOH,反應的化學方程式為5Sn + 4Na3SbO4 + H2O ═ 4Sb + 5Na2SnO3 + 2NaOH,故答案為:5Sn + 4Na3SbO4 + H2O ═ 4Sb + 5Na2SnO3 + 2NaOH。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57~71的元素。

1(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2,畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖___________。

2高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+基態(tài)時Cu3+ 的電子排布式為________________。

3觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù),判斷最有可能顯示+3 價的元素是___________(填元素名稱)幾種鑭系元素的電離能(單位:kJ mol-1)

元素

I1

I2

I3

I4

Yb(鐿)

604

1217

4494

5014

Lu(镥)

532

1390

4111

4987

La(鑭)

538

1067

1850

5419

Ce(鈰)

527

1047

1949

3547

4元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。

組成配合物的四種元素電負性由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。

寫出氮的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵__________________(任寫一種)。

元素Al 也有類似成鍵情況,氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2,分子中Al 原子雜化方式為_____________,分子中所含化學鍵類型有______________(填字母)。

a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵

5PrO2(二氧化鐠)的晶體結構與CaF2相似晶胞中鐠原子位于面心和頂點,PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個氧原子;已知晶胞參數(shù)為a pm密度為ρ g· cm-3,NA=_____________ (用含aρ的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以煉鋅廠的煙道灰(主要成分為ZnO,另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZnC2O4·2H2O)。

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

4.2

5.4

沉淀完全的pH

3.3

9.7

6.7

8.2

請問答下列問題:

(1)濾渣B的主要成分為________ 。

(2)除錳過程中產(chǎn)生MnO(OH)2沉淀的離子方程式為________。

(3)①除鐵(部分Cu2+可能被除去)時加入ZnO控制反應液pH的范圍為___________。

②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒,否則除鐵率會減小,其原因是________。

(4)若沉淀過程采用Na2C2O4代替草酸銨晶體生產(chǎn)草酸鋅,合理的加料方式是________。

(5)將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如圖所示,300 ℃~460 ℃范圍內(nèi),發(fā)生反應的化學方程式為________。

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【題目】有機物的分類,乙醛(CH3CHO)屬于醛。下面各項對有機物的分類方法與此方法相同的是

屬于環(huán)狀化合物

屬于鹵代烴

屬于鏈狀化合物

屬于醚

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①④

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【題目】在一定條件下,萘可與濃硝酸、濃硫酸兩種混酸反應生成二硝基化合物,它是1,5-二硝基萘和1,8-二硝基萘的混合物,后者可溶于質(zhì)量分數(shù)大于98%的硫酸,而前者不能。利用這一性質(zhì)可以將這二種物質(zhì)分離。在上述硝化產(chǎn)物中加入適量的98.3%硫酸,充分攪拌,用耐酸漏斗過濾,欲從濾液中得到固體1,8-二硝基萘,應采用的方法是

A. 對所得的濾液蒸發(fā)濃縮冷卻結晶

B. 向濾液中緩緩加入水后過濾

C. 將濾液緩緩加入水中后過濾

D. 向濾液中緩緩加入Na2CO3溶液后過濾

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【題目】莽草酸合成治療禽流感的藥物達菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸是A的一種異構體。A的結構簡式如下:

(提示:環(huán)丁烷可簡寫成

(1)A的分子式是_______________________________

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)_______________________

(3)A與乙醇反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)是_______________________

(4)17.4g A與足量碳酸氫鈉溶液反應,計算生成二氧化碳的體積(標準狀況)________________

(5)A在濃硫酸作用下加熱可得到B(B的結構簡式為),其反應類型是_______________。

(6)苯與硝酸反應生成硝基苯的方程式_______________________

(7)蔗糖水解的方程式______________

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【題目】為了將混有Na2SO4、NaHCO3NaCl固體提純,制得純凈的氯化鈉溶液,某學習小組設計了如下圖所示的實驗方案:

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1)操作①加熱過程中,發(fā)生反應的化學方程式是_______。

2)操作②不用BaNO32溶液的理由是:__________

3)進行操作②中,判斷“BaCl2溶液是否過量的方法是:_________

4)操作③加入過量Na2CO3溶液的目的是:________。

5)操作⑤中加適量鹽酸的主要目的是__________

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【題目】電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術,其反應原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應:H2O2+Fe2+=Fe3++OH+·OH,生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法中正確的是

A.電源的X極為正極,Y極為負極

B.陰極的電極反應式為Fe2+-e=Fe3+

C.陽極的電極反應式為H2O-e=H++·OH

D.每消耗1molO2,整個電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH

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【題目】某同學按下圖所示的裝置進行實驗。、為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水,當閉合時,從右向左通過交換膜移向極。下列分析不正確的是

A. 溶液中增大

B. 極的電極反應:

C. 電極上有產(chǎn)生,發(fā)生氧化反應

D. 反應初期,電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀

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