Question

11．下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C
• B． 由于C₂^2-和O₂²⁺為等電子體，所以可以判斷O₂²⁺的電子式為
• C． NO₃^-中N采用sp²雜化，故NO₃^-的空間構(gòu)型為三角錐形
• D． 液態(tài)HF通常也可以寫成（HF）_n的形式，是因?yàn)橐簯B(tài)HF分子間存在氫鍵

Answer 1

分析 A．同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的；
B．等電子體微粒結(jié)構(gòu)相似；
C．計(jì)算N原子孤電子對(duì)數(shù)、價(jià)層電子對(duì)數(shù)，確定雜化方式與空間構(gòu)型，孤電子對(duì)數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b為中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，而價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)目+孤電子對(duì)數(shù)；
D．態(tài)HF分子間存在氫鍵，HF締合為（HF）_n．

解答 解：A．同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：N＞O＞C，故A正確；
B．C₂^2-和O₂²⁺為等電子體，等電子體微粒結(jié)構(gòu)相似，所以可以判斷O₂²⁺的電子式為，故B正確；
C．N原子孤電子對(duì)數(shù)=$\frac{5+1-2×3}{2}$=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，故NO₃^-的空間構(gòu)型為平面正三角形，雜化軌道數(shù)目為3，N原子采用sp²雜化，故C錯(cuò)誤；
D．液態(tài)HF分子間存在氫鍵，HF締合為（HF）_n，故D正確，
故選：C，

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離能、等電子體、空間構(gòu)型與雜化方式判斷、氫鍵，注意同周期第一電離能異常情況．