工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工藝流程如下
已知：
①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(濃)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
②某些物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示。
(1)從濾渣1中分離出Al2O3的一種方法為：在濾渣中加入適量鹽酸，過濾后在濾液中加入足量溶液X，再過濾，對沉淀進(jìn)行干燥，灼燒。則溶液X為______________。
(2)濾渣2的兩種主要成分為：____________。
(3)向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水”而不用冷水洗滌的原因是____________。
(4)工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇性透過膜隔開，用惰性電 極電解。
b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中，陽極的電極反應(yīng)式是____________。
②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(1)氨水
(2)Mg(OH)2和CaCO3
 (3)Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失
(4)①2Cl--2e-=Cl2↑；②2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3↓+NH3+2H2O
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山西省忻州一中高三第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（濃）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示。

T/℃
20
40
60
80
S(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
S(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟Ⅱ中最佳反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

（2）已知濾液1中的主要離子為Li+、Mg2＋、Ca2+、SO42－，濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述，并寫離子方程式）
__________________________________________________________________。
（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是 　　   。
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。
b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。
① a中，陽極的電極反應(yīng)式是______________________________________。
②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山西省高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（濃）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓

② 某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示。

T/℃

20

40

60

80

S(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.7

（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟Ⅱ中最佳反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

（2）已知濾液1中的主要離子為Li+、Mg2＋、Ca2+、SO42－，濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述，并寫離子方程式）

__________________________________________________________________。

（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是  　　    。

（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。

a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。

① a中，陽極的電極反應(yīng)式是______________________________________。

② b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

 

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