Question

5．鹽酸與碳酸鈣反應生成CO₂，運用如圖，通過測量一定時間內(nèi)產(chǎn)生CO₂氣體的體積，可測定該反應的速率．室溫是29.5℃．請根據(jù)要求填空：
（1）檢查裝置的性能：組裝好如圖所示的裝置后，用雙手握住錐形瓶．觀察現(xiàn)象．如果玻璃注射器中的活塞比較均勻地向外滑行，說明該裝置的性能好，可用．
（2）在圖中的錐形瓶中加入5g大理石，在平底玻璃杯中加入20mL1mol•L^-1鹽酸，并小心放于錐形瓶底，塞好帶導管的塞子，玻璃注射器中的活塞歸0．傾斜錐形瓶，使平底玻璃杯中的鹽酸全部流到錐形瓶底部．每隔10s觀測玻璃注射器中氣體的體積，并填入表中：

時間/s	10	20	30	40	50	60
氣體體積/mL	4	14	25	38	47	55
反應速率/mL•s-1	0.4	1.0	1.1	1.3	0.9	0.8

（3）以mL•s^-1為反應速率的單位，計算每10s時間間隔內(nèi)的反應速率，將計算結果填入第23題表中：
（4）從第23題表中反應速率隨時間變化的數(shù)據(jù)得到的結論是：本實驗中反應速率隨時間推移，先小后大最后又變�。�
（5）以上結論的原因是：開始時，雖然鹽酸濃度較大，但溫度較低，反應速率較��；后來一段時間內(nèi)，主要是碳酸鈣跟鹽酸反應放出熱量，體系溫度升高，速率較大；最后鹽酸濃度明顯減小，反應速率小，單位時間放出的熱量少，加上散熱使溫度降低，速率變小．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氣體熱脹冷縮的特點，用熱捂法檢驗氣密性；
（3）以mL•s^-1為反應速率的單位，每10s時間間隔內(nèi)的反應速率：v=$\frac{{V}_{氣體}}{10s}$；
（4）從表中的數(shù)據(jù)得到的結論是：反應速率隨時間推移，先小后大，最后又變�。�
（5）根據(jù)濃度、溫度對反應速率的影響進行分析．

解答 解：（1）根據(jù)氣體熱脹冷縮的特點，用雙手握住錐形瓶，如果玻璃注射器中的活塞比較均勻地向外滑行，說明該裝置的性能好，可用，
故答案為：玻璃注射器中的活塞；
（3）以mL•s^-1為反應速率的單位，每10s時間間隔內(nèi)的反應速率：v=$\frac{{V}_{氣體}}{10s}$，由表中數(shù)據(jù)可知10s時收集到的氣體體積為4mL，20s收集到的氣體體積為10mL，30s收集到的氣體體積為11mL，40s收集到的氣體體積為13mL，50s收集到的氣體體積為9mL，60s收集到的氣體體積為8mL，代入公式計算得到每個10s的反應速率，
故答案為：

時間/s	10	20	30	40	50	60
氣體體積/mL	4	14	25	38	47	55
反應速率/mL•s-1	0.4	1.0	1.1	1.3	0.9	0.8

（4）從表中的數(shù)據(jù)得到的結論是：反應速率隨時間推移，先小后大，最后又變小，
故答案為；大；��；
（5）開始時，雖然鹽酸濃度較大，但溫度較低，反應速率較��；后來一段時間內(nèi)，主要是碳酸鈣跟鹽酸反應是放熱反應，體系溫度升高，速率增大，隨著反應的進行，鹽酸的濃度明顯降低，反應速率變小，單位時間放出的熱量少，加上散熱使溫度降低，速率變小，
故答案為：溫度較低；放出；溫度升高；鹽酸濃度；溫度降低．

點評 本題探究影響化學反應速率的因素，注意根據(jù)所學知識，結合題中實際要求進行分析，題目注重學生的遷移能力，難度適中．