20．如圖1、2為常溫下用0.10mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol•L-1 鹽酸和20.00mL 0.10mol•L-1醋酸的曲線．若以HA表示酸，下列判斷和說法正確的是（　�。�
A．圖1是滴定鹽酸的曲線
B．E點時溶液中離子濃度為c（Na+ ）=c（A- ）
C．B點時，反應(yīng)消耗溶液體積：V（NaOH）＞V（HA）
D．當0mL＜V（NaOH）＜20.00mL時，溶液中一定是c（A-）＞c（Na+ ）＞c（H+ ）＞c（OH- ）

分析 A．根據(jù)鹽酸和醋酸在滴定開始時的pH來判斷；
B．根據(jù)溶液中的電荷守恒來判斷；
C．根據(jù)酸和堿反應(yīng)的化學方程式來計算回答；
D．根據(jù)氫氧化鈉和醋酸以及鹽酸反應(yīng)的原理結(jié)合給定的物質(zhì)的量計算來回答．

解答 解：A．滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖2，故A錯誤；
B．達到B、E狀態(tài)時，溶液是中性的，此時c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒，則兩溶液中離子濃度均為c（Na+）=c（A-），故B正確；
C．左圖為滴定醋酸溶液，B點溶液顯中性，醋酸過量，反應(yīng)消耗溶液體積：V（NaOH）＜V（HA），故C錯誤；
D．當0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時，酸相對于堿來說是過量的，所得溶液是生成的鹽和酸的混合物，假設(shè)當加入的氫氧化鈉極少量時，生成了極少量的鈉鹽（氯化鈉或是醋酸鈉），剩余大量的酸，此時c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較等知識，注意根據(jù)電荷守恒、物料守恒進行判斷離子濃度大�。�

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是（　　）
A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強弱
B．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強弱
C．硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強弱
D．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．b表示的有催化劑
C．催化劑能降低正、逆反應(yīng)的活化能
D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)所得溶液中，一定只含一種溶質(zhì)的是（　�。�
A．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水
B．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C．向稀硝酸中加入鐵粉
D．向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．許多金屬及他們的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，回答下列有關(guān)問題
（1）下列有關(guān)的說法正確的是B
A、第一電離能大�。篠＞P＞Si
B、因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
C、SO2與CO2的化學性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
D、分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（2）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途．某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有ACE（填序號）．
A．氫鍵　　　　　B．離子鍵　　　　C．共價鍵
D．金屬鍵　　　E．配位鍵
組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞C．甲基（-CH3）中C原子的雜化方式為sp3．
（3）鐵和銅在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用，基態(tài)Fe2+的M層電子排布式為3s23p63d5，用晶體的x射線衍射發(fā)可以測得阿伏伽德羅常數(shù)，對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm（提示：1pm=10-10cm，3.613=47.05），又知銅的密度為9.00g•cm-3，則銅晶胞的質(zhì)量是4.23×10-22g（保留兩位小數(shù)）；阿伏加德羅常數(shù)為6.05×1023mol-1（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．對下列電解質(zhì)溶液的敘述錯誤的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的Na2 C O3和NaHCO3混合液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．25℃時 0.2 mol•L-1鹽酸與等體積0.05 mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=l
C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（R2-）十c（HR-）=c（Na+）
D．25℃時，若0.3 mol•L-1 HY溶液與0.3 mol．L-lNaOH溶液等體積混合后，溶液的 pH=9，則：c（OH-）-c（HY）-c（H+）=1×lO-9 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中只有Z是金屬元素，Y是地殼中含量最高的元素，X、Y、R在周期表中的相對位置關(guān)系如圖．下列說法正確的是（　�。�
 
 		X
 		 
 		Y
 		 
 
   R 
A．五種元素中原子半徑最大的是W，離子半徑最大的是R離子
B．X、R、W三種元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性強弱關(guān)系為R＞W(wǎng)＞X
C．Y與Z形成的化合物一定是堿性氧化物
D．Z與W形成的化合物水溶液可能顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X-與Y2+電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z單質(zhì)是金屬，W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，下列正確的是（　　）
A．原子半徑r（X）＜r（Y），離子半徑r（X-）＞r（Y2+）
B．X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱
C．X分別與Y、W形成的化合物中化學鍵類型相同
D．Z是活潑的金屬，其最高價氧化物對應(yīng)的水合物為強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在高溫高壓的水溶液中，AuS-與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦（主要成分Fe3O4）和金礦（含Au），并伴有H2S氣體生成．對于該反應(yīng)的說法一定正確的是（　�。�
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2：3
B．AuS-既作氧化劑又作還原劑
C．每生成2.24 L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol
D．反應(yīng)后溶液的pH值降低

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