9．甲同學(xué)通過測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表（所取溶液體積均為5mL）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1c（H2SO4）/mol•L-1
①250.10.1
②250.20.2
③500.20.1
④500.10.1
（1）其他條件不變時(shí)：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇①④（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．
（2）Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．
（3）若實(shí)驗(yàn)①中加入反應(yīng)物各5mL后加入10mL水，出現(xiàn)渾濁的時(shí)間為t1，實(shí)驗(yàn)②中加入反應(yīng)物各5mL后加入30mL水，出現(xiàn)渾濁的時(shí)間為t2，則t1=t2（選填“＞”、“＜”或“=”）

分析 （1）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)濃度相同，溫度不同；
（2）根據(jù)硫代硫酸鈉在硫酸溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由此可書寫化學(xué)方程式；
（3）濃度相同，反應(yīng)速率相同．

解答 解：（1）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)濃度相同，溫度不同，實(shí)驗(yàn)①和④符合要求，
故答案為：①④；
（2）硫代硫酸鈉在硫酸溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫磺和二氧化硫，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，
故答案為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；
（3）在加蒸餾水前，②中反應(yīng)物的濃度是①的2倍，由于實(shí)驗(yàn)①中加入反應(yīng)物各5mL后加入10mL水，總體積為20mL，實(shí)驗(yàn)②中加入反應(yīng)物各5mL后加入30mL水，總體積為40mL，②的體積是①的2倍，所以①和②的濃度在加蒸餾水后相等，反應(yīng)速率相等，出現(xiàn)渾濁的時(shí)間為t1=t2，
故答案為：=．

點(diǎn)評(píng) 本題考查探究溫度、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，注意表中數(shù)據(jù)的分析方法：用控制變量法確定它們之間關(guān)系，Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)是�？键c(diǎn)，難度適中，

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)．
（1）為了提高煤的燃燒效率，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料--水煤氣．
已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1．
C（s）+1/2O2 （g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇燃料，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g） $\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g）△H＜0．在一定條件下，將l mol CO和2mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強(qiáng)）時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）變化趨勢(shì)如圖1所示：

①平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%．則CO的轉(zhuǎn)化率為25%．
②X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)小（填“大”或“小”）．Y軸表示溫度（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷的理由是隨著Y值的增加，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）減小，平衡逆向移動(dòng)，故Y表示溫度．
（3）在一定溫度下，將2mol CO和4mol也充入某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g） $\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，已知反應(yīng)初始時(shí)容器的容積為2L，則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
（4）在合成水煤氣時(shí)會(huì)產(chǎn)生一定量的CO2，在強(qiáng)酸性電解質(zhì)溶液中，用惰性電極電解可使CO2轉(zhuǎn)化成乙烯，如圖2所示．電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生l mol氣體時(shí)，則陽(yáng)極溶液的質(zhì)量減輕36 g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．三草酸合鐵酸鉀晶體是一種光敏材料，可以通過下列流程來(lái)制備：
 
（1）“過濾”前加入H2C2O4的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化為FeC2O4•2H2O沉淀；“氧化”時(shí)加入H2C2O4的目的是：①參與“氧化”時(shí)的反應(yīng)，②調(diào)節(jié)溶液的pH．
（2）“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O．
（3）稱取9.82g K3[Fe（C2O4）3]•3H2O固體加熱分解，在110℃時(shí)完全失去結(jié)晶水；繼續(xù)加熱到一定溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后得到混合氣體CO、CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.016L）和固體M．研究分析可知：M中含有K2CO3和另外兩種物質(zhì)（鐵元素不以三價(jià)形式存在）；M的質(zhì)量為5.42g．
①CO的物質(zhì)的量為0.04mol．
②計(jì)算M中各成分的物質(zhì)的量（寫出計(jì)算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．指出下列溶液的酸堿性，并寫出有關(guān)鹽水解的離子方程式．
（1）Na2SO4溶液：中性，無(wú)；
（2）Cu（NO3）2溶液：酸性，Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
（3）FeCl3溶液：酸性，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（4）AlCl3溶液：酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（5）Na2CO3溶液：堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-++H2O?H2CO3+OH-；
（6）NaHSO4溶液：酸性，無(wú)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大．小組成員為此“異常”現(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究驗(yàn)證．
猜想Ⅰ：此反應(yīng)過程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；
猜想Ⅱ：…．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄坎菟崤c高錳酸鉀反應(yīng)的速率變化“異�！痹�
【實(shí)驗(yàn)用品】?jī)x器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；
試劑：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等．
請(qǐng)你根據(jù)該興趣小組的實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)思路，補(bǔ)充完整所缺內(nèi)容．
（1）草酸（H2C2O4，弱酸）與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（2）要完成對(duì)猜想Ⅰ的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，至少還需要一種實(shí)驗(yàn)儀器是溫度計(jì)
（3）猜想Ⅱ可是：生成的Mn2+在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想Ⅱ，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還要補(bǔ)充一種試劑及一種儀器，分別是MnSO4（S）、秒表
（4）基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄表內(nèi)容．
試管A試管B
加入試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（褪色時(shí)間）
結(jié)論猜想Ⅱ正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　�。�
A．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等且為零
B．A、B、C的濃度不再變化
C．A、B、C的物質(zhì)的量相等
D．A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．原電池中陰離子向正極移動(dòng)
B．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
C．原電池中電子流出的極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．原電池正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有A、B、C、D 4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布．A元素沒有正化合價(jià)；B的氫化物分子式為H2B，0.2mol的C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．D的原子核中沒有中子．
（1）根據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱：
A氟 　　B氧     C鈉 　　D氫
（2）用電子式表示C與A、B與D相互結(jié)合成的化合物，指出其化合物的類型及化學(xué)鍵類型
C+A電子式，化合物類型：離子化合物，化學(xué)鍵類型：離子鍵．
B+D電子式，化合物類型：共價(jià)化合物，化學(xué)鍵類型：共價(jià)鍵．
（3）用電子式表示B、C兩元素形成化合物的過程或．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素．A和C同主族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl（填元素符號(hào)）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學(xué)式表示）；
（3）D在周期表的位置為第三周期ⅤA族
（4）A和B形成的化合物與A和E形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，該化合物溶于水，顯酸性（填“酸”、“堿”、“中”）原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）；
（5）D和E可形成一種所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的化合物，其化學(xué)式為PCl3．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案