13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．鋁片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+=Al3++Hg
C．Ba（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．鹽酸除鐵銹：O2-+2H+═H2O

分析 A．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
B．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和和水；
D．鐵銹為氧化鐵，氧化鐵不能拆開．

解答 解：A．醋酸與碳酸鈣都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯誤；
B．鋁片插入硝酸汞溶液中，反應(yīng)生成汞單質(zhì)和鋁離子，正確的離子方程式為：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg，故B錯誤；
C．Ba（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C正確；
D．鐵銹為Fe2O3，氧化鐵在離子方程式中不能拆開，正確的離子方程式為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+
B．銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．溴水滴入碘化鉀溶液：Br2+I-═Br-+I2
D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
B．干餾煤可以得到苯和氨等重要化工原料
C．如圖所示物質(zhì)屬于芳香烴
D．如圖所示物質(zhì)能被酸性高錳酸鉀氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．水電離的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Cl-
B．使石蕊變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、CO32-
C．Kw/C（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、NO3-
D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響．

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$
（2）由圖2可知，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d（填“a”或“b”或“c”或“d”）．
（3）圖3  a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：
Fe3+→Fe2+    MnO4-→Mn2+    Cr2O72-→Cr3+    HNO3→NO
如果分別用上述這些物質(zhì)氧化KI得到等量的I2，消耗物質(zhì)的量最少的物質(zhì)是（　�。�
A．Fe3+B．MnO4-C．Cr2O72-D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中不斷地通入足量的CO2氣體，生成的沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2氣體體積（V）的關(guān)系如圖，試回答：
（1）AB段表示的離子方程式是：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
（2）整個反應(yīng)過后溶液的導(dǎo)電能力較反應(yīng)前基本不變（強(qiáng)、弱、基本不變）
（3）C點(diǎn)時通入V（CO2）為15L
（4）混合溶液中NaOH和Ca（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．鐵不能與冷水、熱水反應(yīng)，但能與高溫水蒸氣反應(yīng)，化學(xué)方程式：，用單線橋法分析上述反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．過氧化鈣（CaO2）是一種白色結(jié)晶性粉末，極微溶于水，不溶于醇類、乙醚等．加熱至350°C左右開始分解放出氧氣，與水緩慢反應(yīng)中生成H2O2，易與酸反應(yīng)生成H2O2．過氧化鈣可用于改善水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供養(yǎng)等，是一種重要化工原料．
Ⅰ．CaO2的制備．
原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl
實(shí)驗(yàn)步驟：

反應(yīng)裝置如圖所示：
請回答下面的問題：
（1）a儀器的名稱球型冷凝管
（2）加入氨水的作用中和反應(yīng)生成的HCl，使CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右進(jìn)行
（3）沉淀反應(yīng)時用冰水浴控制溫度在0°C左右，其可能的原因是減少雙氧水受熱分解；降低產(chǎn)物溶解度便于析出（或該反應(yīng)放熱）（寫出兩種）
（4）過濾后洗滌沉淀的試劑最好用B  A．熱水  B．冷水   C．乙醇  D．乙醚
Ⅱ．CaO2純度的測定：將一定量的CaO2溶于稀硫酸，用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定生成的H2O2（KMnO4反應(yīng)后生成Mn2+），計(jì)算確定CaO2的含量．
（5）現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的數(shù)據(jù)如下表所示，則樣品的純度90.00
實(shí)驗(yàn)序號①②③④
消耗 KMnO4體積/mL19.9820.0220.2020.00
（6）測得CaO2樣品的純度偏低，其原因可能是AB
A．烘烤時間不足
B．配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時俯視容量瓶刻度線
C．在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標(biāo)準(zhǔn)液
D．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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