【題目】某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表

據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol／(L· min)。

(2)在實驗2，A的初始濃度c2=_________mol·L-1，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是______________。

(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3____v1(填“>”“=”“<”)，且c3______1.0mol·L-1(填“>”“=”“<”)。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測T_______800℃(填“>”“=”“<”)，若A、B、C均為氣體，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)為_____________。

【答案】 0.013 1.0 催化劑 > > > 40%

【解析】(1)在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)A的平均速率為V===0.013mol(Lmin)-1；

(2)反應(yīng)經(jīng)20minA的濃度不再改變，說明達(dá)到平衡，較其他實驗達(dá)到平衡時間最短，故使用了合適的催化劑，起始濃度c2=1.0mol/L；

(3)在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為V===0.013mol(Lmin)-1；在實驗3中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為V===0.015mol(Lmin)-1，故v3＞v1，實驗1的其實濃度為1.0mol/L，由平衡時濃度可知在實驗3的起始濃度大于1.0mol/L；

(4)由實驗1和實驗4可知，在實驗1的基礎(chǔ)上平衡正向移動，說明為升高溫度，即T＞800℃；若A、B、D均為氣體，此時平衡時總物質(zhì)的量濃度為1mol/L，A的變化濃度為0.8mol/L，則B的平衡濃度為0.4mol/L，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)為×100%=40%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已知A、C位于同一主族，C是短周期中原子半徑最大的。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。請回答下列問題：

（1）元素D在周期表中的位置是___________。C2B2所含的化學(xué)鍵類型有_____________；

（2）請寫出C2B2與A2B反應(yīng)的離子方程式，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ____________________________________________________。

（3）元素B、C形成的簡單離子中半徑較大的是___________（寫電子式）。

（4）用電子式表示化合物C2D的形成過程：______________________________________。

（5）化合物M和N，都由A、B、C、D四種元素組成，它們在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下：

物質(zhì)

分子式

熔點/℃

沸點/℃

密度/(g/cm3)

水中溶解性

甲

C3H6O2

－98

57．5

0．93

可溶

乙

C4H8O2

－84

77

0．90

可溶

據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是( )

A．萃取法 B．升華法 C．蒸餾法 D．分液法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列問題：

(1)某元素原子共有3個價電子,其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：

該元素核外價電子排布圖_____________，電子排布式_____________________。該元素的原子序數(shù)為______，該元素是______元素(填“金屬”或“非金屬”)，形成的單質(zhì)為______晶體。

(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：_________、__________、________。

(3)下列分子中若有手性原子，請用“*”標(biāo)出其手性碳原子。_____

(4)在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填番號）________________。

(5)試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3； HClO3________HClO4； H3PO4________H3PO3。

(6)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：

①NH3中心原子的雜化方式為______雜化，VSEPR構(gòu)型為__________，分子的立體構(gòu)型為__________________。

②BF3分子中，中心原子的雜化方式為________雜化，分子的立體構(gòu)型為____________。

(7)H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高，這是由于_________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液

A. 有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色

②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水

B. 生成淡黃色沉淀

③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中

C. 浮在水面上，熔成小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變成紅色

④將鎂條投入稀鹽酸中

D. 劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體

⑤將鋁條投入稀鹽酸中

E. 反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體

請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。

（1）實驗?zāi)康模赫J(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等。

儀器：試管，滴管，酒精燈，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙等。

（3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的標(biāo)號和化學(xué)方程式）

實驗內(nèi)容

化學(xué)方程式

____________________

____________________

____________________

____________________

____________________

（4）實驗結(jié)論：__________________________________________________

（5）請用原子結(jié)構(gòu)的知識簡單解釋上述結(jié)論:__________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語正確的是

A. NaHCO3的水解方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-

B. 醋酸銨的電離：CH3COONH4CH3COO－+NH4+

C. 氯化銀的溶解平衡表達(dá)式：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)

D. 汽車尾氣凈化反應(yīng)2NO+2CO=2CO2+N2能夠自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解病得到深藍(lán)色的透明液體；若向試管中加入一定量乙醇，析出深藍(lán)色晶體。結(jié)合有關(guān)知識，回答下列問題：

(1)Cu、N、O、S元素第一電離能由大到小的順序是_______（填元素符號）；藍(lán)色沉淀溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

(2)請解釋加入乙醇后析出晶體的原因______________。

(3)SO42-的空間構(gòu)型是_____________，其中S原子的雜化軌道類型是___________。

(4)NH3、H2O分子中，鍵角的大小順序為_______（用分子式表示）；NH3極易溶于H2O的原因，除了兩種分子都是極性分子外，還因為_______________。

(5)Cu和O能形成一種化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則R所表示微粒的價電子排布式為_____；若相鄰的兩不同微粒間的距離為a cm，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為_______(用含a、NA的代數(shù)式表示）g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示：[已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=-196.9kJ/mol]

請回答下列問題：

（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______________________；△H2=_______________；

（2）恒溫恒容時，1molSO2和2molO2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H2|______（填 “大”、“小”或“相等”）．

（3）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有______。

a．升高溫度 b．充入He氣 c．再充入1molSO2(g)和1molO2(g) d．使用催化劑

（4）某SO2(g)和O2(g)體系，時間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時間的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是______；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是______。

(5)含硫廢棄的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵，工業(yè)脫除廢氣中SO2的原理如下：

①用純堿溶液吸收SO2，將其轉(zhuǎn)化為HSO3-，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________；

②若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再導(dǎo)入吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的電子式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某充電寶屬于鋰釩氧化物凝膠電池，電池總反應(yīng)為V2O4+xLiLixV2O4,下列說法正確的是

A. 放電時正極上的電極反應(yīng)為：V2O4+xe－+ xLi+ =LixV2O4

B. 該充電寶的凝膠介質(zhì)也可用KOH溶液代替

C. 充電時電池的正極得到電子后LixV2O4轉(zhuǎn)化為 V2O4

D. 放電時每消耗7gLi，就會有1mol電子通過凝膠

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