Question

15．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）向溴化亞鐵溶液中加入足量氯水：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，
（2）向FeCl₃溶液中加入過量的硫化鈉：2Fe³⁺+3S^2-=2FeS↓+S↓，
（3）向硫酸鋁KAl（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂使沉淀的質(zhì)量最大：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，
（4）向CuSO₄溶液中加入金屬鈉：2Na+Cu²⁺+2H₂O=2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑，
（5）向NaHCO₃溶液中滴入少量的氫氧化鈣溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，
（6）向CuSO₄溶液中通入硫化氫：Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺．

Answer 1

分析 （1）向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵、溴；
（2）鐵離子將硫離子氧化成亞S單質(zhì)，硫化鈉過量，反應(yīng)生成FeS沉淀；
（3）硫酸根離子完全沉淀時生成沉淀質(zhì)量最大，此時鋁離子完全轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子；
（4）金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，鈉性質(zhì)活潑，鈉先和水劇烈反應(yīng)生成NaOH和氫氣，為氧化還原反應(yīng)，NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉；
（5）少量的氫氧化鈣Ca（OH）₂溶液完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
（6）氯化銅不溶于強酸，二者反應(yīng)生成硫化銅沉淀．

解答 解：（1）向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣的離子反應(yīng)為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；
（2）向FeCl₃溶液中加入過量的硫化鈉，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+3S^2-=2FeS↓+S↓，
故答案為：2Fe³⁺+3S^2-=2FeS↓+S↓；
（3）向硫酸鋁KAl（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂使沉淀的質(zhì)量最大，硫酸根離子完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；
（4）鈉先和水反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，氧化劑H₂O，被氧化的元素Na，氧化產(chǎn)物NaOH，生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，離子反應(yīng)為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，NaOH與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，總反應(yīng)為：2Na+Cu²⁺+2H₂O=2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑，
故答案為：2Na+Cu²⁺+2H₂O=2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑；
（5）少量的氫氧化鈣Ca（OH）₂溶液完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子反應(yīng)為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，
故答案為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
（6）硫酸銅和硫化氫發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫化銅沉淀，同時生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺，
故答案為：Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題知識點較多，充分考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．