Question

下列敘述的理由與結(jié)論因果關(guān)系正確的是（　　）

選項(xiàng)	理由	結(jié)論
A	與鹽酸反應(yīng)時(shí)，相同物質(zhì)的量的原子失去電子的數(shù)目：Al＞Na	還原性：Al＞Na
B	室溫時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH：AlCl3＜MgCl2	堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C	相同數(shù)目的分子可電離的H+數(shù)：H2SO4＞HClO4	酸性：H2SO4＞HClO4
D	用飽和NaHCO3溶液可以除去CO2 中含有的少量SO2	非金屬性：S＞C

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：A、還原性強(qiáng)弱與失電子的多少無(wú)關(guān)，與失電子的難易程度有關(guān)；
B、室溫時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸弱堿鹽溶液pH越小水解程度越大，金屬陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱；
C、非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)；
D、亞硫酸的酸性大于碳酸的酸性，則二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；

解答： 解：A、還原性強(qiáng)弱與失電子的多少無(wú)關(guān)，與失電子的難易程度有關(guān)，不相符，故A錯(cuò)誤；
B、室溫時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸弱堿鹽溶液pH越小水解程度越大，金屬陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，因?yàn)橄嗤�物質(zhì)的量濃度溶液的pH：AlCl₃＜MgCl₂，所以堿性：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正確；
C、非羥基氧越多，HClO₄中3個(gè)非羥基氧，而硫酸中2個(gè)非羥基氧，所以HClO₄酸性越強(qiáng)，不相符，故C錯(cuò)誤；
D、亞硫酸的酸性大于碳酸的酸性，則二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而非S非金屬性＞C非金屬性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)性質(zhì)，熟練掌握常見(jiàn)元素化合物知識(shí)，注意還原性強(qiáng)弱與失電子的多少無(wú)關(guān)，與失電子的難易程度有關(guān)，題目難度不大．