在20℃時(shí)，從100g的飽和KNO3溶液中取出10g溶液，剩余溶液跟原溶液比較，有關(guān)的量沒(méi)有發(fā)生變化的是


  1. A.
    溶質(zhì)的質(zhì)量
  2. B.
    溶劑的質(zhì)量
  3. C.
    溶液密度
  4. D.
    溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
CD
在溫度不變的前提下，剩余溶液仍為飽和溶液，其絕對(duì)量減少，如：總質(zhì)量減少、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都減少；相對(duì)量不變，如：密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度、pH等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

I．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4?5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：
膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見(jiàn)下表．
溫度（℃） 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
膽礬 32 44.6 61.8 83.8 114
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；
（2）寫(xiě)出浸出過(guò)程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
；
（3）操作I的操作溫度應(yīng)該控制在
100
100
℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為
冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
、洗滌、干燥；
（5）取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈．有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案，在實(shí)驗(yàn)室分別對(duì)所取樣品按下列方案進(jìn)行操作：
方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；
方案二：徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液
①你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計(jì)更合理的是
方案二
方案二
；
②指出你認(rèn)為不合理的方案存在的問(wèn)題
Cu2+的藍(lán)色對(duì)檢驗(yàn)有干擾
Cu2+的藍(lán)色對(duì)檢驗(yàn)有干擾
；
（6）反應(yīng)產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用，用化學(xué)方程式表示循環(huán)使用的方案
4NO+3O2+H2O=4HNO3
4NO+3O2+H2O=4HNO3
．
II．（12分）復(fù)印機(jī)使用的墨粉主要成份是Fe3O4，圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝：
已知：
①工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)；
②Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4?4H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鐵的常見(jiàn)氧化物有
FeO、Fe2O3、Fe3O4
FeO、Fe2O3、Fe3O4
；
（2）Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法：
取待測(cè)液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3+
取待測(cè)液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3+
；
（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時(shí)的化學(xué)方程式是：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
；
（4）生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是
Na2SO4?10H2O
Na2SO4?10H2O
，提取該副產(chǎn)品的操作順序是：
bcdae
bcdae
（填寫(xiě)序號(hào)）
a．過(guò)濾    b．加熱濃縮    c．冷卻    d．結(jié)晶    e．洗滌
（5）在生產(chǎn)過(guò)程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應(yīng)為
0.784
0.784
m3/h（假設(shè)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行，空氣中O2占20%）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K．工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下：
（1）試寫(xiě)出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度（g/100gH20） 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
從FeCl3溶液中獲得FeCl3?6H2O的方法是：
加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶
加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶
．
（3）捕集器中溫度超過(guò)673K，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：
Fe2Cl6
Fe2Cl6
．
（4）室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e3+開(kāi)始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c（Fe3+）=
1.1×10-6
1.1×10-6
mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
（5）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y(cè)定：稱(chēng)取m克無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL．
（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：
滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)不再變色
滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)不再變色
．
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
162.5cV
m
162.5cV
m
%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?江蘇一模）氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下：
（1）試寫(xiě)出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度（g/100gH2O） 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
從FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀，pH=4時(shí)，溶液中c（Fe3+）=
2.6×10-9 mol?L-1
2.6×10-9 mol?L-1
mol?L-1．
（常溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）．
（4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y(cè)定：稱(chēng)取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：
滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色
滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色
．
②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（14分）某溫度時(shí)，將0.200mol的A氣體充入2L抽空的密閉容器中，隔一定的時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（S）濃度 0 20 40 60 80 100
c（A）mol?L-1 0.100 0.070 0.050 c3 a b
c（B）mol?L-1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
試填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
A（g）=2B（g）
A（g）=2B（g）
，表中c2
＞
＞
c3、a
=
=
b（填＞、＜、=），若在相同情況下最初向該容器充入的是B氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，B的起始濃度是
0.2
0.2
mol?L-1．
（2）在體積為l L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

（I）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；
該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
16
3
16
3
．
（II）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，同樣可以利用CO2反應(yīng)制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）  CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃時(shí)，K=2.95×1011
在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①溫度升高，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
不變
不變
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵
B、飽和FeCl3溶液在20℃時(shí)呈現(xiàn)棕黃色，100℃呈現(xiàn)紅褐色，不能用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋
C、在
c(H+)
c(OH-)
=l012溶液中  Na+、I-、NO3-、SO42-不能大量共存
D、在原電池裝置中，電子從負(fù)極流出，沿導(dǎo)線流入正極，經(jīng)溶液或鹽橋回到負(fù)極

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同步練習(xí)冊(cè)答案