Question

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。

(1)操作①的名稱是_________。

(2)試劑a是_________,試劑b 是_________ 。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?_____(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)? _____（若能,此問不用回答)。

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外。至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_________的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】溶解 K2CO3溶液 鹽酸 CO32-+Ba2+=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 不能 應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶 沉淀A1(或固體B)

【解析】

由流程可知，分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入a為過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀A為碳酸鋇，加入試劑b為鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，應(yīng)加入過量鹽酸可得KCl，根據(jù)此分析進(jìn)行解答。

（1）將固體配成溶液，應(yīng)加水溶解。

（2）a為過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀A為碳酸鋇，加入試劑b為鹽酸可生成BaCl2溶液。

（3）加入試劑a，K2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，反應(yīng)為K2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KCl，發(fā)生的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓。加入試劑b即碳酸鋇與HCl所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。

（4）由上述分析可知，該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的，因操作②的濾液中混有碳酸鉀，應(yīng)加過量鹽酸后蒸發(fā)結(jié)晶。

（5）若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是固體B的質(zhì)量或沉淀A1的質(zhì)量，根據(jù)這兩者其中之一的質(zhì)量才能計(jì)算出BaCl2的質(zhì)量，從而計(jì)算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。