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【題目】已知A～H是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，A、C、G是金屬，E、F是氧化物， B溶于水得藍色溶液，E為紅棕色粉末，它們有如下圖所示的關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去）。

試回答下列問題。

（1）推斷填寫物質(zhì)化學(xué)式：A是________ ，E是_________，H是_________。

（2）F的類別是_________（選填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”或“兩性氧化物”）。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________________________________。若反應(yīng)④轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，則生成F______mol。

【答案】Cu Fe2O3 FeCl3 兩性氧化物 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 2/3 或0.67

【解析】

A、C、G是金屬，G和氯氣反應(yīng)生成H，H和KSCN反應(yīng)后溶液呈紅色，說明H是FeCl3，所以G是Fe，C是金屬單質(zhì)、E和F是氧化物，則反應(yīng)④是鋁熱反應(yīng)，則C是Al，F是Al2O3，E為紅棕色粉末，E是Fe2O3，A是金屬單質(zhì)，和氯氣反應(yīng)生成氯化物，B溶于水得藍色溶液，說明B中含有銅離子，根據(jù)元素守恒知，B為CuCl2，A為Cu，Al和CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu和AlCl3，D是AlCl3，氧化鋁(F)和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

(1)由以上分析可知A為Cu，E為Fe2O3，H為FeCl3，故答案為：Cu； Fe2O3；FeCl3；

(2)F是Al2O3，為兩性氧化物，故答案為：兩性氧化物；

(3)反應(yīng)④為鋁和氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應(yīng)，生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個電子，若反應(yīng)④轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，即轉(zhuǎn)移4mol電子，則生成的氧化鋁為=mol，故答案為：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；。

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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜, 主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。

原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列說法不正確的是（）

A. 放電時，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4

B. 放電時，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C. 充電時，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe-+nC===LixCn

D. 充電時，Li+向左移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)是高中化學(xué)新課程的總目標，探究式課堂的教學(xué)由于注重知識的形成過程而很好地體現(xiàn)了新課改的理念。某班在學(xué)習“過氧化鈉的性質(zhì)”時，做了如下兩個實驗：

實驗一：向盛有少量Na2O2固體的試管中滴入一定量的水，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一下試管外壁，然后向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液。觀察到木條復(fù)燃，管壁微熱，加入酚酞后溶液變紅，馬上又褪色。

針對該實驗過程，很多學(xué)生對反應(yīng)原理及反應(yīng)過程提出了許多問題，如為何溶液變紅色又褪色，其原因是什么?實驗現(xiàn)象也不能給予正確的解釋，為解決此疑問，我們組織化學(xué)活動小組同學(xué)查閱了有關(guān)資料并做了一些實驗加以探究。

Ⅰ.探究反應(yīng)的原理：①Na2O2溶于水電離出Na+和O22- ，O22- 與H2O電離出的H+結(jié)合生成H2O2，②H2O2再分解釋放出O2。

（1）請寫出與該反應(yīng)原理中的兩個方程式：①__________________________②__________；

Ⅱ. 探究褪色的原理

通過資料查閱后，溶液先變紅是因為生成NaOH，之后再褪色是因為H2O2的作用（已知H2O2具有氧化性，酸性）�；瘜W(xué)活動小組的同學(xué)們猜想H2O2是如何使溶液褪色的，提出了兩個假設(shè)。

（2）假設(shè)甲：反應(yīng)生成的中間產(chǎn)物H2O2具有酸性，中和了NaOH使溶液褪色。

假設(shè)乙：___________________________________________________。

（3）為了驗證這兩個假設(shè)到底哪一個正確的，同學(xué)們設(shè)計了一組實驗來研究這個問題。通過以下實驗證明假設(shè)乙是正確的。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

實驗1

取少量NaOH溶液于試管中，加入酚酞溶液變紅，再加入少量30％水溶液

①______________

能使堿性溶液中變紅色的酚酞褪色

實驗2

在實驗1的溶液中加入適量的NaOH溶液

②______________

使紅色褪去的原因是雙氧水的氧化性

實驗二：石棉網(wǎng)上面有一個棉花團（內(nèi)含適量淺黃色固體粉末），點燃后，導(dǎo)出CO2氣體吹向棉花團，發(fā)現(xiàn)棉花團劇烈燃燒。

（4）結(jié)合所學(xué)知識分析棉花團劇烈燃燒的原因主要是：_______________________________；

請寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．

陽離子	K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+
陰離子	Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ SiO32﹣

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

I．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷

（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_____________（寫離子符號）。

（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_______。

（3）將Ⅲ中紅棕色氣體（標況下）收集一試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L（精確到千分位）。

（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是___________，陰離子是_______。

（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為_________________，質(zhì)量為_______________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了保護環(huán)境，充分利用資源，可將工業(yè)廢棄物轉(zhuǎn)變成重要的化工原料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備。

①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式：__________________________。

②若酸性FeCl2廢液中：c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L，c(Cl－)=5.3×10-2 mol∕L，則該溶液的c(H+)約為_________。

③與明礬凈水原理相似，FeCl3凈水的原理是：________________（用恰當文字回答）

（2）可用廢鐵屑為原料，按下圖的工藝流程制備聚合硫酸鐵（PFS），PFS是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。

①酸浸時最合適的酸是______________。

②反應(yīng)釜中加入的氧化劑，下列試劑中最合適的是____________（填標號）。

a．HNO3 b．KMnO4 c．Cl2 d．H2O2

③檢驗其中Fe2+是否完全被氧化，可選擇__________（填標號）。

a．KMnO4溶液 b．Na2SO3溶液 c．KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列各小題

（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。

（2）氯化鋁的水溶液常溫時呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是__________。

（3）實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用離子方程式和適當文字說明)；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是____________________________。

（4）t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________；

②在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11

【解析】（1）. NaHSO4是強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；

（2）.AlCl3是強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加熱蒸干氯化鋁溶液，促進鋁離子的水解，使平衡正向移動，因HCl易揮發(fā)，則蒸干后得到Al(OH)3固體，灼燒時Al(OH)3發(fā)生分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，所以灼燒后得到氧化鋁固體，故答案為：酸；Al2O3；

（3）.實驗室配制FeSO4溶液，因亞鐵離子發(fā)生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，則溶解時先加入少量的稀硫酸，增大氫離子濃度，抑制Fe2+水解；因Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋，配制完畢后加入少量鐵屑，可以發(fā)生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，從而達到防止Fe2+被氧化的作用，故答案為：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解；防止Fe2+氧化；

（4）.① . t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，則Kw= c(H+)×c(OH－)= 10－a mol·L－1×10－b mol·L－1=1.0×10－(a+b)，已知a+b=12，則Kw=1.0×10－12，故答案為：1.0×10－12；

②在該溫度下，100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1 mol·L－1×2=0.02mol，100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液中n（OH－）=0.1L×0.4 mol·L－1=0.04mol，兩溶液混合后氫氧根離子過量，所得溶液中c（OH－）= = 0.1mol/L，則c（H+）= =10－11mol/L，則pH= －lgc（H+）=11，故答案為：11。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】已知25 ℃時,部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

6.2×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

（1）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：____________________。

（2）等物質(zhì)的量濃度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為____________________________________(填字母)。

（3）已知在25℃時, 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。

（4）常溫下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是______。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（5）體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時產(chǎn)生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反應(yīng)完全后，所得氫氣的質(zhì)量：m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。