草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) 
B．c(HC2O4－)+c (C2O42－) =" 0.1" mol·L－1 
C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) 
D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－) 

D

解析試題分析：A．根據(jù)溶液呈電中性原則，可得c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+2c(C2O42－)，錯(cuò)誤；B．根據(jù)物料守恒可得c(HC2O4－)+c (C2O42－) + c(H2C2O4)=" 0.1" mol/L，錯(cuò)誤；C． 草酸氫鉀溶液呈酸性，說(shuō)明HC2O4－的電離作用大于其水解作用，所以c(C2O42－) >c(H2C2O4),錯(cuò)誤；D．根據(jù)物料守恒可得c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)，正確。
考點(diǎn)：考查鹽的水解、電離、溶液中離子濃度的大小比較的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2012年2月27日深圳宣稱進(jìn)入“200萬(wàn)輛汽車時(shí)代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時(shí)，向2L密閉容器中充入4mol N2和6molO2，5min后達(dá)平衡時(shí)NO物質(zhì)的量為4mol，該反應(yīng)的速率v(N 2)為        ；計(jì)算該條件下的平衡常數(shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
（2）恒溫恒容，能說(shuō)明反應(yīng) 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 達(dá)到平衡的是        （填代號(hào)）。

A．NO、N2、O2的濃度之比為2∶1∶1
B．N2的濃度不再發(fā)生變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol NO，同時(shí)消耗1 mol N2
D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（3）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：
①已知：N2(g)+ O2(g) = 2NO(g)     △H = +180.5kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l)    △H = —285.8kJ/mol
則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為                         。
②當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖是反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H      0 (填“＞”、“＜”或“無(wú)法確定”)。若催化劑的表面積S1＞S2 ，在下圖中畫(huà)出NO的濃度在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線，并注明條件。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（一）制取氧化銅
①稱取2 gCuSO4·5H2O研細(xì)后倒入燒杯，加10 mL蒸餾水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?br />③將步驟②所得混合物過(guò)濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用。
回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是_______________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），步驟②中加熱所用儀器的名稱是___________________；
（2）步驟③中洗滌沉淀的操作是___________________________________。
（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較
用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25 mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
KClO3質(zhì)量
其它物質(zhì)質(zhì)量
待測(cè)數(shù)據(jù)
④
1.2 g
無(wú)其他物質(zhì)
 
⑤
1.2 g
CuO  0.5 g
 
⑥
1.2 g
MnO2  0.5 g
 
回答下列問(wèn)題：
（3）上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)”據(jù)指_____________；
（4）本實(shí)驗(yàn)裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管；
（5）若要讀取實(shí)驗(yàn)⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體體積，應(yīng)注意 ____________________
____________________________________________________；
⑹為探究CuO在實(shí)驗(yàn)⑤中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)（無(wú)需寫(xiě)出具體操作）：
a．_______________________________，
b．CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒(méi)有改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在25℃的條件下，下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c(SO)= c(NH4＋)
B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至原體積的10倍后pH=4
C．pH=11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，溶液pH<7
D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－) 增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，將amol·L-1的氨水與bmol·L-1鹽酸等體積混合，已知相同條件下氨水的電離程度大于NH4+的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是

A．若混合后溶液pH=7，則c(NH4+)=c(Cl－)
B．若b=2a，則c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C．若a=2b，則c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
D．若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)，則可推出a=b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度時(shí)，向飽和的BaSO4溶液中加水，下列敘述正確的是 

A．BaSO4溶解度增大，Ksp不變 B．BaSO4溶解度、Ksp均增大
C．BaSO4溶解度不變，Ksp增大 D．BaSO4溶解度、Ksp均不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是（  ）      

A．向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

（原創(chuàng)）向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物質(zhì)，混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)變化趨勢(shì)正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的水溶液中，呈堿性的是

A．Na2CO3B．Na2SO4C．NH4ClD．KAl (SO4) 2

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