著名化學(xué)家徐光憲獲得國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)．已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)．（注：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．）下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI  CeI4+2H2↑

    B． 用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+

    C． 金屬Ce保存時(shí)，應(yīng)該隔絕空氣和水

    D． 鈰的四種核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同素異形體


考點(diǎn)：  氧化還原反應(yīng)；同素異形體．

分析：  A、氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I﹣，不會(huì)生成CeI4；

B、根據(jù)電荷守恒判斷即可；

C、根據(jù)題中信息分析；

D、具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素同位素．

解答：  解：A、由于氧化性Ce4+＞Fe3+＞I﹣，鈰溶于氫碘酸，產(chǎn)物不會(huì)生成CeI4，應(yīng)該是CeI3，故A錯(cuò)誤；

B、離子方程式中，Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+，左邊總電荷為+8，右邊總電荷為9，電荷不守恒，正確應(yīng)為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，故B錯(cuò)誤；

C、鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)，所以金屬Ce保存時(shí)，應(yīng)該隔絕空氣和水，故C正確；

D、核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，故它們互為同位素，不是同素異形體，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了氧化還原反應(yīng)、金屬性質(zhì)、同位素等知識(shí)，主要是考查分析、利用信息，信息遷移和解決問(wèn)題的能力，難度中等．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（　�。�

　

A．

Q1＞Q2＞Q3

B．

Q1＞Q3＞Q2

C．

Q3＞Q2＞Q1

D．

Q2＞Q1＞Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

　

B．

為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

　

C．

用0.2000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

　

D．

相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


室溫下，取100 mL某酸溶液，測(cè)得其pH等于1，下列敘述正確的是            (　　)。

A．該溶液中的c(H＋)≥0.1 mol·L－1

B．把該溶液稀釋成1 L后，pH≥2

C．把該溶液稀釋成1 L后，pH<2

D．完全中和此溶液需0.1 mol·L－1 NaOH的體積≥100 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)體積相同、濃度均為0.2 mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為________。

(2)體積相同、濃度均為0.2 mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為________。

(3)體積相同、pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為________。

(4)體積相同、pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 “碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用．如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．

下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是（）

    A． 能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)

    B． 整個(gè)過(guò)程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用

    C． “反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾

    D． “反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)原理的說(shuō)法中正確的是（）

    A． 用如圖裝置進(jìn)行蒸餾實(shí)驗(yàn)

    B． 用如圖裝置吸收氯化氫氣體

    C． 用酒精提取溴水中的溴

    D． 用如圖裝置灼燒小蘇打制取少量的蘇打

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，在密閉的容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為0.35 mol·L-1，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來(lái)的一半，再次達(dá)到平衡，測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L-1，下列有關(guān)分析正確是

A． x＋y < z              B．A的轉(zhuǎn)化率減小

C．B的百分含量減小      D．平衡向正方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某市擬投資建設(shè)一個(gè)工業(yè)酒精廠，目的是用工業(yè)酒精與汽油混合制成“乙醇汽油”，以節(jié)省石油資源。已知制酒精的方法有三種：

①在催化劑作用下乙烯與水反應(yīng)；

②CH3CH2Br＋H2OCH3CH2OH＋HBr；

③(C6H10O5)n(淀粉)＋nH2OnC6H12O6(葡萄糖)

C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH＋2CO2↑。

(1)方法①的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________________________________。

(2)方法②的化學(xué)反應(yīng)類型是____________。

(3)為緩解石油短缺帶來(lái)的能源危機(jī)，你認(rèn)為該市應(yīng)選用哪一種方法生產(chǎn)工業(yè)酒精？__________，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由： _______________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)如果從綠色化學(xué)(“原子利用率”最大化)的角度看，制酒精最好的一組方法是(　　)

A．①　　　　　B．③　　　　C．①③      D．②③　　　　E. ①②③

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