短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為16。Y的原子半徑比X的大，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)

B．Y、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能溶解Z的氫氧化物

C．元素W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

D．元素X、Y只能形成一種化合物

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江大慶一中高二下第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機(jī)物檢驗(yàn)方法正確的是( )

A．取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵原子存在

B．用溴水溶液檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱后的產(chǎn)物是否是乙烯

C．用溴水鑒別乙烯與乙炔

D．用NaOH水溶液來(lái)鑒別一氯乙烷和三氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古平煤高中高一實(shí)驗(yàn)班下期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．B元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞E的原因是C分子間存在氫鍵

C．EF2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．A的單質(zhì)均能溶于熱的B或E的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古平煤高中高一實(shí)驗(yàn)班下期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)C+CO22CO（正反應(yīng)吸熱），反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（ ）

A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減小 C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧莊河高中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

I．已知： ① 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol

②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol

由知斷開(kāi)1mol H-H鍵所需能量為436kJ；斷開(kāi)1molO=O鍵所需能量為496kJ；斷開(kāi)1molCl-Cl鍵所需能量為243KJ。則

（1）H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是

（2）斷開(kāi)1molH-O鍵所需能量為 kJ。

Ⅱ.已知： CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJ•mol-1 ①

CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJ•mol-1 ②

又知CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol。

（1）利用上述已知條件寫出甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式： 。

（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法，CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。

（3）高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中B表示的微粒是_______（填名稱），等質(zhì)量的A、H2化學(xué)能較低的物質(zhì)是_______（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧莊河高中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法中正確的是（ ）

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價(jià)

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

-2

-3

-1

-3

A．元素②與元素③處于同一周期

B．元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的

C．元素⑧的還原性比元素⑥的強(qiáng)

D．元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧莊河高中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中漂白原理相同的是（ ）

A．漂白粉和二氧化氯 B．二氧化硫和次氯酸 C．二氧化硫和漂白粉 D．活性炭和二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽六安一中高一下周末作業(yè)四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是

A．硝酸銨 B．生石灰 C．氯化鎂 D．食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（天津卷參考版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg/L，我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置（夾持裝置略），測(cè)定某河水的DO。

1、測(cè)定原理：

堿性體積下，O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2:①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO（OH）2↓，酸性條件下，MnO（OH）2將I-氧化為I2:②MnO（OH）2+I-+H+→Mn2++I2+H2O（未配平），用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

2、測(cè)定步驟

a.安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。

b.向燒瓶中加入200ml水樣

c.向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無(wú)氧溶液（過(guò)量）2ml堿性KI無(wú)氧溶液（過(guò)量），開(kāi)啟攪拌器，至反應(yīng)①完全。

d攪拌并向燒瓶中加入2ml硫酸無(wú)氧溶液至反應(yīng)②完全，溶液為中性或若酸性。

e.從燒瓶中取出40.00ml溶液，以淀粉作指示劑，用0.001000mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。

f.……

g.處理數(shù)據(jù)（忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化）。

回答下列問(wèn)題：

（1）配置以上無(wú)氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為_(kāi)_________。

（2）在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為_(kāi)_________。

①滴定管②注射器③量筒

（3）攪拌的作用是__________。

（4）配平反應(yīng)②的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_(kāi)_________。

（5）步驟f為_(kāi)_________。

（6）步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為_(kāi)_________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水樣的DO=__________mg/L（保留一位小數(shù)）。作為飲用水源，此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo)：__________（填是或否）

（7）步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后，若溶液pH過(guò)低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因（用離子方程式表示，至少寫出2個(gè)）__________。

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