1．肼（H2N-NH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則
（1）肼和氧氣燃燒反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量．（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是391．

分析 （1）由圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義可知：舊鍵斷裂所吸收的能量和新鍵生成所釋放的能量之差即為化學(xué)反應(yīng)焓變的數(shù)值，結(jié)合圖示內(nèi)容來回答即可．

解答 解：（1）肼和氧氣燃燒反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故答案為：大于；
（2）根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應(yīng)物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，
設(shè)斷裂1molN-H鍵所需的能量為K，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391，
故答案為：391．

點評 本題考查學(xué)生化學(xué)鍵的斷裂和生成與反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系，考查學(xué)生知識的靈活應(yīng)用情況，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列說法中正確的是（　�。�
A．鉛筆芯的原材料為鉛，兒童使用鉛筆時如果用嘴吮吸能夠引起鉛中毒
B．“輕軌電車”是一種交通工具，當(dāng)電車啟動時，電車電刷與導(dǎo)線的接觸點上由于摩擦?xí)a(chǎn)生高溫，因此接觸點上的材料應(yīng)該選用耐高溫、能導(dǎo)電的物質(zhì)，石墨恰好合適
C．為防止中秋月餅等富含脂質(zhì)食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰
D．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑，說明H2O2對人體無害

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A．N2的電子式：
B．甲烷分子的比例模型是
C．硝基和二氧化氮兩種粒子所含電子數(shù)相等
D．中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．0.5mol 氣態(tài)烴A 最多和1mol HCl加成，生成氯代烷B，1mol B與4mol Cl2 發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳、氯兩種元素的化合物C，則A的分子式為（　�。�
A．C2H4B．C2H2C．C3H4D．C4H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述不正確的是（　�。�
A．晶體硅制作的光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”
B．煤的綜合利用主要是通過煤的干餾、液化和氣化以獲得潔凈的燃料和多種化工原料
C．氫氣燃燒能放出大量的熱量，燃燒產(chǎn)物是水，所以是理想的清潔燃料
D．化學(xué)電源有一次電池和二次電池之分，一次電池用過之后不能復(fù)原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所用試劑和方法錯誤的是（　�。�
A．Cu （CuO），加鹽酸，過濾B．Na2CO3 （NaHCO3）固體，加熱
C．KNO3 （K2SO4），加BaCl2溶液，過濾D．MgO （Al2O3），加燒堿溶液，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．鑒別新制氯水和鹽酸這兩種溶液時，最合適的試劑是（　�。�
A．AgN03溶液B．淀粉-KI溶液C．Na2CO3溶液D．酚酞溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鹽酸、硫酸是中學(xué)階段常見的酸，請回答下列問題：
（1）實驗室常利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制氯氣，此過程中，濃鹽酸所體現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性．
（2）在一定體積的98%的濃硫酸（密度為1.84g•mL-1）中加入過量的銅片，并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸是0.92mol，則該硫酸的實際體積A（選填字母）．
A．大于100mL   B．等于100L    C．小于100mL   D．無法判斷
（3）稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但將銅屑放入稀鹽酸后不斷通入02后，則可使銅溶解，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑，某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下制備氫化鈣．
[查閱資料]
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．
氫化鈣要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．
鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱．
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09g/L．
[進行實驗]小組同學(xué)設(shè)計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．

回答下列問題：
（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為濃硫酸，其作用分別是干燥氫氣、防止空氣中的水蒸汽進入C中．
（3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸．
（4）裝置C中制取氫化鈣的化學(xué)方程式是H2+Ca $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
[實驗反思]小組同學(xué)通過反思提出問題：上述制得的氫化鈣是否純凈？
他們再次設(shè)計實驗進行檢驗，實驗步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質(zhì)量的氫化鈣樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）．

步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中，完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)．
通過上述實驗可分析出制得的氫化鈣是否純凈，其依據(jù)是根據(jù)實驗得出的氫氣的體積，可計算出氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出所需氫化鈣的質(zhì)量，并與氫化鈣樣品質(zhì)量作對比．

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