【題目】某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂,其工藝流程如下。
下列說法錯誤的是( 。
A. 在實驗室實施操作①需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒
B. Mg(OH)2―→MgCl2的離子方程式為:Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
C. 操作②是將MgCl2溶液蒸干后冷卻結晶
D. 操作④陰極和陽極產物的質量比是24∶71
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【題目】下列為四個常用的電化學裝置,關于它們的敘述正確的是( )
A. 圖(a)所示電池中,MnO2的作用是催化劑
B. 圖(b)所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大
C. 圖(c)所示裝置工作過程中,電解質溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖(d)所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag
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【題目】橡膠樹是熱帶植物,在我國海南已有大面積種植。從橡膠樹的膠乳中可提取天然橡膠,天然橡膠的成分是聚異戊二烯,其結構為
試回答下列問題:
(1)天然橡膠能溶于汽油的根本原因是___________________________。天然橡膠加入適當硫進行硫化后,其結構由________變成________,因而硫化橡膠________(填“能”或“不能”)溶于汽油。
(2)天然橡膠的單體是一種無色液體,將該無色液體加入溴水中,溴水________(填“能”或“不能”)褪色。
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【題目】下列表示戊烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是
A.C5H12(l)+8O2(g)===5CO2(g)+6H2O(l) ΔH=3 540 kJ·mol1
B.C5H12(l)+8O2(g)===5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=3 540 kJ·mol1
C.C5H12(l)+8O2(g)===5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=+3 540 kJ·mol1
D.C5H12(l)+8O2(g)===5CO2(g)+6H2O(l) ΔH=+3 540 kJ·mol1
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【題目】某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷,并探究溴乙烷的性質。反應原理和實驗裝置如下(加熱裝置未畫出):
H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
有關數據見下表:
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 深紅色液體 |
密度/(g·cm3) | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
Ⅰ.溴乙烷的制備:
(1)若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大,均會使C中收集到的粗產品呈橙色,原因是A中發(fā)生了副反應,其化學方程式為__________;F連接導管通入稀NaOH溶液中,其目的主要是_________;導管E的末端須低于D的水面,其目的是__________。
(2)為了除去粗產品中的氧化性雜質,宜選擇下列_________ (填序號)溶液來洗滌所得粗產品。
A.氫氧化鈉 B.碘化鉀 C.碳酸氫鈉 D.亞硫酸鈉
(3)粗產品用上述溶液洗滌、分液后,再經過蒸餾水洗滌、分液,然后加入少量的無水硫酸鎂固體,靜置片刻后過濾,再將所得濾液進行蒸餾,收集到的餾分約10.0g。從乙醇的角度考慮,本實驗所得溴乙烷的產率是___________。
Ⅱ.溴乙烷性質的探究
用如圖乙實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證溴乙烷的性質:在試管中加入10mL6mol·L1NaOH溶液和2mL溴乙烷,振蕩、靜置,液體分層,水浴加熱。
(4)觀察到___________,表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。
(5)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應的氣體產物為乙烯,將生成的氣體通入如圖丙裝置。a試管中的水的作用是 ___________,若無a試管,b試管中的試劑應為___________ 。
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【題目】在密閉容器中,反應X2(g)+Y2(g) 2XY(g);ΔH<0,達到甲平衡。在僅改變某一條件后,達到乙平衡,對此過程的分析正確的是 ( )
A. 圖Ⅰ是加入適當催化劑的變化情況 B. 圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強的變化情況 D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
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【題目】近年來由于溫室效應和資源短缺等問題,關于CO2和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視。
(1)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+ CO2(g) = NH2CO2NH4(s) △H = -159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s) = CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H = +116.49 kJ·mol-1
③H2O(l) = H2O(g) △H = +88.0 kJ·mol-1
試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式____________________________。
(2)已知:CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) △H = -41.2kJ/mol,850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O濃度變化如圖所示:
下列說法正確的是______________________(填序號)
A.達到平衡時,氫氣的物質的量是0.12mol
B.達到平衡時,反應體系最終會放出49.44kJ熱量
C.4min內CO2的反應速率為0.003 mol/(L·min)
D.第8min時,若充入氦氣,不會導致v正(CO) < v逆(H2O)
(3)850 ℃時,若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,amol CO2和bmol H2。若達平衡時各組分體積分數都與(2)中平衡時相同,則a=____________mol,b=________mol。
(4)華盛頓大學的研究人員研究出一種方法,可實現水泥生產時CO2零排放,其基本原理如圖所示:
①上述生產過程的能量轉化方式是_________________。
②上述電解反應在溫度小于900℃時進行碳酸鈣先分解為CaO和CO2,電解質為熔融碳酸鈉,陽極的電極反應式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑,則陰極的電極反應式為__________________________。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 金屬陽離子被還原后,一定得到該元素的單質
B. 元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時,它可能被氧化,也可能被還原
C. 失電子難的原子,獲得電子的能力一定強
D. 有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是( )
A. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O
B. 向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
C. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應,當SO42-完全沉淀時:H++ SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
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