【題目】下列物質(zhì)所含原子數(shù)最多的是

A.0.4mol硫酸B.5.1g氨氣C.0.2mLD.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下2.24L的戊烷

【答案】D

【解析】

先計算分子的物質(zhì)的量,再根據(jù)分子式計算原子的物質(zhì)的量,即可比較。

A、硫酸的物質(zhì)的量為0.4mol,每個硫酸分子有7個原子,故n(原子)=0.4mol7=2.8mol,原子數(shù)為2.8NA;

B、nNH3==0.3mol,每個氨氣分子有4個原子,n(原子)=0.3mol4=1.2mol,原子數(shù)為1.2NA;

C、0.2mL水即0.2g,nH2O==mol,每個水分子有3個原子,n(原子)=mol3=mol,原子數(shù)為NA

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,戊烷是液態(tài),故2.24L的質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.1mol,且每個戊烷分子中有17個原子,故2.24L的戊烷含有的原子數(shù)肯定最多。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,W、XY、Z 為短周期主族元素。Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為 M,室溫下,0. 01 mol/L M 溶液 pH<2。下列說法中錯誤的是

W

X

Y

Z

A.原子半徑大小:X<W<YB.Z 的單質(zhì)易溶于化合物 WZ2

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W<XD. Y 元素的離子一定是陽離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在常溫下,0.1000mol/L Na2CO3溶液25mL0.1000mol/L鹽酸滴定,滴定曲線如圖.對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系,下列說法正確的是

A.a點(diǎn):c(CO32-)>c(HCO3)>c(OH)

B.b點(diǎn):5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)

C.c點(diǎn):c(OH-)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)

D.d點(diǎn):c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知該反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O中,若反應(yīng)速率分別用vNH3)、vO2)、vNO)、vH2O)表示,則正確的關(guān)系是

A.vNH3=vO2B.vO2=vH2O

C.vNH3=vH2OD.vO2=vNO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Ksp(AgCl)1.56×1010,Ksp(AgBr)7.7×1013,Ksp(Ag2CrO4)9.0×1012。某溶液中含有Cl、BrCrO42,濃度均為0.010 mol·L1,向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L1AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/span>(  )

A.ClBr、CrO42B.CrO42Br、ClC.BrCl、CrO42 D.BrCrO42、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。實(shí)驗(yàn)室制備1乙氧基萘的過程如下:

+CH3CH2OH +H2O

已知:1萘酚的性質(zhì)與苯酚相似,有難聞的苯酚氣味。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù):

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

狀態(tài)

熔點(diǎn)()

沸點(diǎn)()

溶解度

乙醇

1萘酚

144

無色或黃色菱形結(jié)晶或粉末

96

278

微溶于水

易溶于乙醇

1乙氧基萘

172

無色液體

5.5

267

不溶于水

易溶于乙醇

乙醇

46

無色液體

114.1

78.5

任意比混溶

(1)將一定量1萘酚溶于無水乙醇中,并加入少量濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中使用過量乙醇的原因是__________

(2)裝置中長玻璃管的作用是:______。

(3)該反應(yīng)不能用實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置,簡述理由____________;

(4)反應(yīng)結(jié)束,需要提純產(chǎn)物,在下面的橫線上填上相應(yīng)操作的名稱:倒入冷水,堿洗并_______水洗并_______加入CaCl2干燥并_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種電解法合成氨的裝置如圖所示,該法采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY 陶瓷,用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬 Pd 多晶薄膜做電極,實(shí)現(xiàn)了 570℃、常壓下高轉(zhuǎn)化率合成氨。下列敘述正確的是

A.陰極的電極反應(yīng)式為 N2 +8H+ +6e2NH4+

B.該裝置工作時,H+ a 極區(qū)向 b 極區(qū)遷移

C.每生成 1mol NH3 ,有 3g H2 被氧化

D.該裝置實(shí)現(xiàn)了在常溫常壓下高轉(zhuǎn)化率合成氨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.某化工廠以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3,含有Al2O3SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O72H2O),其主要工藝流程如下圖:

查閱資料得知:

i.常溫下,NaBiO3不溶于水,有強(qiáng)氧化性,在堿性條件下,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-

ii

金屬離子

Fe3+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Bi3+

開始沉淀的 pH

2.7

3.4

5.0

7.5

0.7

沉淀完全的pH

3.7

4.9

5.9

9.7

4.5

回答下列問題:

(1)固體A的主要成分為____(填化學(xué)式)。

(2)步驟③加的試劑為氫氧化鈉溶液,此時溶液pH要調(diào)到5.0的目的是____。

(3)寫出④反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:____。

(4)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200 mL的硫酸中,向所得溶液中加入5 mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V關(guān)系如圖所示,則加入NaOH溶液體積為200~240 mL時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____,固體D中含鐵化合物的物質(zhì)的量為____

Ⅱ.經(jīng)檢測該化工廠的工業(yè)廢水中含5.00×10-3mol/LCr2O72-,其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Fe的化合價依次為+3+2),又設(shè)計了如下工藝流程:

(5)第①步反應(yīng)的離子方程式為____

(6)欲使1 L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加FeSO47H2O的質(zhì)量為 ___g(已知FeSO4.7H2O的摩爾質(zhì)量為278 g/mol)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫時,0.1000 mol· L -1NaOH溶液滴定0. 1000 mol· L -1的順丁烯二酸H2A的滴定曲線如下圖所示(pKa= lgKa),下列說法錯誤的是

A.NaOH溶液滴定NaHA溶液可用酚酞作指示劑

B.a點(diǎn):c(HA)=c(H2A)

C.H2AKa2=10-6

D.d點(diǎn):c(Na+)<c(HA)+2c(A2-)

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