【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。

（1）氫氣燃燒，該反應是___反應（填“吸熱”或“放熱”），這是由于反應物的總能量___(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量；從化學反應的本質(zhì)來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量___(填“大于”“小于”或“等于”)形成產(chǎn)物的化學鍵放出的總能量。

（2）通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中儲存的化學能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中儲存的化學能轉(zhuǎn)化為電能，如圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。

該電池的正極是___(填“a電極”或“b電極”)，電極反應式為___，該電極上的物質(zhì)發(fā)生反應的反應類型是___（填“氧化反應”或“還原反應”）。

【答案】放熱 大于 小于 b O2+4e-+2H2O=4OH- 還原

【解析】

（1）燃燒反應都是放熱反應，所以氫氣的燃燒反應是放熱反應，根據(jù)能量守恒定律，放熱反應是反應物的總能量大于生成物的總能量；化學反應的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，放熱反應的本質(zhì)是斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量小于形成產(chǎn)物的化學鍵放出的總能量。故答案為：放熱；大于；小于；

（2）根據(jù)原電池電極反應，負極：失電子，發(fā)生氧化反應；正極：得電子，反應還原反應，所以氫氧燃料電池，負極上氫氣反應，失電子生成氫離子；正極上氧氣反應，得電子和氫離子反應生成水，故答案為：b電極； O2+4e－+4H＋=2H2O。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：

（1）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：______________________。

（2）寫出下列物質(zhì)的電子式: D元素形成的單質(zhì)__________；E2B________________;A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ）

A.圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

B.若圖甲所示實驗中反應速率為①>②，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好

C.用圖乙裝置測定反應速率，可測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間

D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1mol ICl與H2O完全反應生成氯化氫和次碘酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，56 g丁烯 (C4H8)中含有的共價單鍵總數(shù)為8 NA

C.電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減少64g，閉合回路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

D.質(zhì)量均為3.2g的S2、S4、S6中所含S原子數(shù)相等，都為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）據(jù)科技日報網(wǎng)報道，南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇及其化合物可制成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關鍵的烯丙醇結(jié)構。丙烯醇的結(jié)構簡式為CH2=CH-CH2OH。請回答下列問題：

①基態(tài)鎳原子的價電子排布式為________。

②1 mol CH2=CH-CH2OH含___molσ鍵，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為___。

③Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2－ 和[Ni(SCN)2]－ 等，與CN－互為等電子體的分子為_____。

（2）乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔。

①CaC2中C22－中碳與碳之間存在碳碳三鍵，C22－與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為_______。

②乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積為2L的密閉容器中A、B兩種氣體反應生成C、D兩種氣體的可逆反應3A+BxC+2D的體系中，若一開始在體系中沖入3molA和3molB氣體，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成1molD，并測得C的濃度為0.5mol/L。由此推斷：

（1）x值等于___。

（2）平衡時B的濃度為___。

（3）生成D的反應速率___。

（4）試計算反應前和平衡時氣體壓強之比為：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應。下列說法正確的是（ ）

A.溶液B中發(fā)生的反應為2SO2+O2=2SO3

B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3+

C.由以上流程可推知氧化性：O2>SO42-

D.檢驗溶液B中是否含Fe2+的方法：向溶液B中加入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，然后加入雙氧水溶液，觀察是否變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某溫度時，在一個10L的恒容容器中X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

⑴該反應的化學方程式為___________；

⑵反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為___________；

⑶平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時_________（填“變大”，“變小”或“不變”下同），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時___________；

⑷將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=__________。

Ⅱ．已知硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+S↓+H2O，某學習小組探究一定條件下影響化學反應速率的因素，如下表所示：

⑸對比實驗I、III可以得出的結(jié)論是______________，實驗I、II探究的是___________的濃度越大，該反應速率越快，若實驗III、IV也想得出同樣結(jié)論，X=___________，Y= _________。

實驗序號

溫度

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(molL-1)

V/mL

c/(molL-1)

V/mL

I

25

5

0．1

10

0．1

5

II

25

5

0．2

5

0．2

10

III

35

5

0．1

10

0．1

5

IV

35

5

0．2

X

0．2

Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某礦石含碳酸鎂和石英，制備高純硅和硅膠的工藝流程如下：

（1）“硅膠”冶常用作_______________ ，也可以用作__________的載體。 A 的結(jié)構式為________。

（2）制備粗硅的方程式為_______。

（3）操作I為_____________，操作Ⅱ為_______________，操作Ⅲ所用儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、_______________等。

（4）操作Ⅲ，需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是_______________。

（5）溶液G用E酸化的方程式為_______________。

（6）電解飽和的K溶液的離子方程式為____________，陽極電極方程式為_______________。

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