Question

12．常溫下，向濃度為 0.1mol/L、體積為 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的鹽酸，下列 各選項(xiàng)中數(shù)值變大的有（　　）

• A． $\frac{c（{H}^{+}）•c（O{H}^{-}）•c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$
• B． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
• C． $\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（{H}^{+}）•c（O{H}^{-}）}$
• D． $\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$

Answer 1

分析 常溫下，向濃度為 0.1mol/L、體積為 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的鹽酸，反應(yīng)過程中銨根離子濃度增大，一水合氨的濃度減小，溶液中氫離子濃度增大、氫氧根離子濃度減小，結(jié)合Kw=c（H⁺）•c（OH^-）及電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$、銨根離子的水解平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$分析．

解答 解：A．結(jié)合一水合氨的電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$可知，該比值取決于c（H⁺）的變化，反應(yīng)過程中c（H⁺）的濃度逐漸增大，則該比值變大，故A正確；
B．逐滴加入 0.1mol/L 的鹽酸的過程中c（H⁺）增大、c（OH^-）減小，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的比值增大，故B正確；
C．常溫下c（H⁺）•c（OH^-）之積為定值，滴入鹽酸的過程中c（NH₃•H₂O）減小，則該比值減小，故C錯(cuò)誤；
D．$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$為NH₄⁺的水解平衡常數(shù)，常溫下該比值不變，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及酸堿混合的定性判斷、弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理等知識(shí)，題目難度中等，明確電離平衡常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)的表達(dá)式為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．