12.常溫下,向濃度為 0.1mol/L、體積為 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的鹽酸,下列 各選項(xiàng)中數(shù)值變大的有(  )
A.$\frac{c({H}^{+})•c(O{H}^{-})•c(N{H}_{4}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$B.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$
C.$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c({H}^{+})•c(O{H}^{-})}$D.$\frac{c({H}^{+})•c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(N{H}_{4}^{+})}$

分析 常溫下,向濃度為 0.1mol/L、體積為 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的鹽酸,反應(yīng)過程中銨根離子濃度增大,一水合氨的濃度減小,溶液中氫離子濃度增大、氫氧根離子濃度減小,結(jié)合Kw=c(H+)•c(OH-)及電離平衡常數(shù)K=$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+})•c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$、銨根離子的水解平衡常數(shù)K=$\frac{c({H}^{+})•c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$分析.

解答 解:A.結(jié)合一水合氨的電離平衡常數(shù)K=$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+})•c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$可知,該比值取決于c(H+)的變化,反應(yīng)過程中c(H+)的濃度逐漸增大,則該比值變大,故A正確;
B.逐滴加入 0.1mol/L 的鹽酸的過程中c(H+)增大、c(OH-)減小,則$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$的比值增大,故B正確;
C.常溫下c(H+)•c(OH-)之積為定值,滴入鹽酸的過程中c(NH3•H2O)減小,則該比值減小,故C錯(cuò)誤;
D.$\frac{c({H}^{+})•c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$為NH4+的水解平衡常數(shù),常溫下該比值不變,故D錯(cuò)誤;
故選AB.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,涉及酸堿混合的定性判斷、弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理等知識(shí),題目難度中等,明確電離平衡常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)的表達(dá)式為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列試劑中,能與Cl2反應(yīng)制備漂白粉的是( 。
A.NaClB.Na2CO3C.CaCO3D.Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是( 。
A.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?/td>
B.大力開采煤、石油和天然氣,以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求
C.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
D.減少資源消耗,注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.過氧化鈣是一種重要的化工原料,溫度在350℃以上容易分解.
(1)利用反應(yīng)Ca(s)+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO2(s),在純氧條件下,制取CaO2的裝置示意圖如圖1下:

請(qǐng)回答下列問題:
裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑((或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑);裝置D中盛有的液體是濃硫酸,其作用一是觀察氧氣的流速,判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度;二是防止空氣進(jìn)入C裝置影響產(chǎn)品純度.
儀器安裝后應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作:a.通入氧氣   b.檢查裝置氣密性   c.加入藥品   d.停止通氧氣   e.點(diǎn)燃酒精燈  f.熄滅酒精燈  g.冷卻至室溫,正確的操作順序?yàn)閎caefgd.
(2)利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O+2NH4+,在堿性環(huán)境中,制取CaO2的流程示意圖如圖2:
請(qǐng)回答下列問題:
①反應(yīng)中,NH3•H2O在Ca2+和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用是中和過氧化氫和Ca2+反應(yīng)析出的氫離子,促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行(或:中和反應(yīng)生成的HCl,使反應(yīng)CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右進(jìn)行)_;
洗滌CaO2•8H2O晶體時(shí),判斷晶體是否完全洗凈的試劑為AgNO3溶液;濾液循環(huán)使用時(shí)需在反應(yīng)器中加入一種物質(zhì),該物質(zhì)的化學(xué)式為Ca(OH)2
②利用反應(yīng)2CaO2$\frac{\underline{\;>350℃\;}}{\;}$ 2CaO+O2↑測(cè)量產(chǎn)品中CaO2含量時(shí),停止反應(yīng)且冷卻至25℃后的裝置
示意圖如圖3:若直接讀數(shù)確定25℃、1大氣壓下氣體的體積,則測(cè)量結(jié)果偏大(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.某課外活動(dòng)小組的同學(xué),在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣.為了驗(yàn)證哪位同學(xué)的判斷正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,氣體發(fā)生裝置略去).試回答:

(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是在Zn與濃H2SO4反應(yīng)過程中,H2SO4被消耗且有水生成,H2SO4濃度逐漸減小,變成稀硫酸,Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成H2
(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后,必須首先進(jìn)行的一步操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性
(4)A中加入的試劑可能是品紅溶液,作用是檢驗(yàn)SO2;B中加入的試劑可能是濃H2SO4,作用是吸收水蒸氣;E中加入的試劑可能是堿石灰,作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中.
(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中:黑色(氧化銅)粉末變成紅色(銅),D中:白色粉末變成藍(lán)色.如果去掉裝置B,還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣?不能(填“能”或“不能”),原因是混合氣體可能含有水蒸氣,會(huì)干擾氫氣的檢驗(yàn).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,造成濃度偏高的操作是( 。
A.所用的氫氧化鈉固體放置于空氣中過久
B.定容時(shí),眼睛俯視刻度線
C.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
D.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,不作處理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列離子方程式中,書寫正確的是( 。
A.過氧化鈉與水反應(yīng):2O22-+2H2O═4OH-+O2
B.氧化鋁與鹽酸:O2-+2H+═H2O
C.NaOH溶液與小蘇打溶液反應(yīng):HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D.氯氣通入水中:Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列實(shí)驗(yàn)操作中,錯(cuò)誤的是( 。
A.分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B.用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液
C.用量筒量取5.65mL的濃硫酸
D.用托盤天平準(zhǔn)確稱取3.2gNaCl固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是( 。
編號(hào)純凈物混合物堿性氧化物非電解質(zhì)
A液氯漂白粉Al2O3CO
B醋酸濃硫酸Na2O2乙醇
C堿石灰鹽酸K2OCl2
D膽礬水玻璃CaOSO2
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案