精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和

活性炭(無雜質)，生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：

　　　　　物質n/mol
T/℃

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.100

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

(1)請結合上表數據，寫出NO與活性炭反應的化學方程式：___________。

(2)上述反應在T1℃時的平衡常數為K1，在T2℃時的平衡常數為K2。

①計算K1＝_______________。

②根據上述信息判斷，T1和T2的關系是_______(填序號)。

a．T1＞T2b．T1＜T2c．無法比較

(3)在T1℃下反應達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉化率的是_______(填序號)。

a．增大c(NO) b．增大壓強

c．升高溫度 d．移去部分F

【答案】C＋2NON2＋CO2 9/16 c ab

【解析】

(1)由T1℃、T2℃時，活性炭、NO物質的量變化與E、F物質的量變化關系可知化學計量數之比為1∶2∶1∶1，由此寫出化學方程式。

(2)①T1℃時，NO的平衡濃度為0.04 mol/L，而CO2、N2的平衡濃度均為0.03 mol/L，則K1＝＝9/16(注意活性炭為固體)。②由于無法判斷反應的熱效應，故無法判斷T1和T2的關系。

(3)該反應為氣體分子數不變的反應，因此選擇ab。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是(　　)

A.加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有

B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有

C.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解時，能確定有Cl－存在

D.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HCN(aq)＋NaOH(aq)=NaCN(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；

HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；

則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(　　)

A.－69.4 kJ·mol－1B.－45.2 kJ·mol－1C.＋45.2 kJ·mol－1D.＋69.4 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256 kJ的熱量。

(1)該反應的熱化學方程式為_______________________________________。

(2)又知H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是________kJ。

(3)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外還有一個很大的優(yōu)點是________________________。

Ⅱ．參考下列圖表和有關要求回答問題。

(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__________________________________；

(2)下表是部分化學鍵的鍵能數據：

化學鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/(kJ/mol)

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱ΔH＝－d kJ/mol，白磷及其完全燃燒的產物結構如圖所示，則上表中x＝______________________(用含有a、b、c、d的代數式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】初始溫度為t ℃，向三個密閉的容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－116 kJ·mol－1，測得反應的相關數據如下：

容

器

容器類型

初始

體積

初始壓

強/Pa

反應物投入量/mol

平衡時Cl2的

物質的量/mol

HCl

O2

Cl2

H2O

Ⅰ

恒溫恒容

1 L

2×105

4

1

0

0

1

Ⅱ

絕熱恒容

1 L

p2

0

0

2

2

a

Ⅲ

恒溫恒壓

2 L

p3

8

2

0

0

b

下列說法正確的是(　)

A.反應4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH>－116 kJ·mol－1

B.a>1, b>2

C.p2＝1.6×105 Pa, p3＝4×105 Pa

D.若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O，則反應向逆反應方向進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是（ ）

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應后，滴加KSCN溶液

溶液變?yōu)檠t色

稀硝酸具有氧化性，能將Fe氧化成Fe3+

B

向AgNO3溶液中滴加過量氨水

溶液澄清

Ag+與NH3·H2O能大量共存

C

向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口

試紙變藍

該溶液中存在NH4+

D

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固體

溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙氧水是重要的化學試劑。

(1)一定條件下，O2得電子轉化為超氧自由基(·O)，并實現(xiàn)如下圖所示的轉化：

①是________(填“氧化”或“還原”)反應。

②寫出圖示轉化總反應的化學方程式：________。

(2) K2Cr2O7酸性條件下與H2O2反應生成CrO5，反應為非氧化還原反應。據此分析，CrO5中－2價O與－1價O的數目比為________。

(3) H2O2可用于測定酒精飲料中乙醇的含量�，F(xiàn)有20.00 mL某雞尾酒，將其中CH3CH2OH蒸出并通入17.0 mL 0.200 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液(H2SO4酸化)中，發(fā)生反應：K2Cr2O7＋C2H5OH＋H2SO4―→Cr2(SO4)3＋CH3COOH＋K2SO4＋H2O(未配平)

再用0.400 0 mol·L－1的雙氧水滴定反應后所得的混合液，用去19.00 mL雙氧水，滴定過程中發(fā)生如下反應：

反應1：4H2O2＋K2Cr2O7＋H2SO4===K2SO4＋2CrO5＋5H2O

反應2：H2O2＋CH3COOH===CH3COOOH＋H2O

則該雞尾酒中CH3CH2OH的物質的量濃度為________mol·L－1(寫出計算過程)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A. 從1 L 1 mol/L的氯化鈉溶液中取出10 ml，其濃度仍是1 mol/L

B. 制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L（標準狀況）

C. 10 g 98%硫酸（密度為1.84 g/cm3）與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的

D. 0.5 L 2 mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數為3×6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0；達到化學平衡后，測得X氣體的濃度為0.5 mol/L；恒溫條件下將密閉容器的容積擴大一倍并再次達到平衡時，測得X氣體的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是

A．平衡向右移動 B．a+b>c

C．Y的轉化率提高 D．Z的體積分數增加

查看答案和解析>>

同步練習冊答案