下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
D、向NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．2mol鋁完全反應生成3mol氫氣，該反應不滿足電子守恒；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆開；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，不滿足電荷守恒；
D．氯化鋁少量，反應生成偏鋁酸鈉和水．
解答： 解：A．鋁粉投入到NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe═2Fe2+，故C錯誤；
D．NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液，反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ/mol，達到平衡后，下列條件都能同時提高反應速率和NO 的轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A、加催化劑同時升高溫度
B、降低溫度同時增大壓強
C、增大壓強同時充入CO
D、加催化劑同時增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2 L NH3溶于1 L水，溶液中含有N原子的微粒總數(shù)為0.6NA
B、1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)約為8×6.02×1023
C、欲配制1.00 L 1.00 mol?L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D、1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后形成NA個膠粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知含氧酸可用通式（OH）mXOn來表示，如X是S，m=2，n=2，則這個式子表示H2SO4．一般而言，該式中n值越大，酸性越強．下列各含氧酸中酸性最強的是（　　）
A、HClO
B、HMnO4
C、H2CO3
D、HNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

有28gCuO和MgO固體混合物與200ml硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液小心蒸干，得到固體68g．則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和原固體混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)分別是（　�。�
A、2.5mol?L-1  28.57%
B、2.2mol?L-1  23.07%
C、1.5mol?L-1  24.55%
D、2.5mol?L-1   18.37%

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路．某實驗小組的同學對該廠生產(chǎn)的印刷電路后所得的廢液進行了分析：取50mL廢液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g．
請回答以下問題：
①該廠原來使用的FeCl3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
（反應前后溶液的體積變化忽略不計）；
②廢液中各金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為C（Fe3+）：C（Fe2+）：C（Cu2+）=
 
；
③另取50mL廢液，加入一定量鐵屑，充分反應后有銅析出，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

日本福島核電站發(fā)生核泄漏后，有不少居民誤認為吃碘鹽可以完全預防核輻射，從而在部分地區(qū)引發(fā)了不科學的搶鹽風波．碘鹽一般是含碘酸鉀（KIO3）的食鹽，在碘酸鉀中碘（I）的化合價為（　　）
A、-1B、+1C、+5D、+7

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科目：高中化學 來源： 題型：

有增長碳鏈是有機合成中非常重要的反應．例如：
反應①

用通過以下路線可合成（Ⅱ）：

（1）（Ⅰ）的分子式為
 
；1mol該物質(zhì)完全燃燒需要消耗
 
mol O2．
（2）（Ⅱ）與足量的熱NaOH溶液反應的化學方程式為
 
．
（3）（Ⅲ）的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；在生成（Ⅲ）時，還能得到另一種副產(chǎn)物C6H8O4，該反應的化學方程式為
 
，該反應的反應類型是
 
．
（4）對二氯苯也能與有機物（Ⅰ）（過量）發(fā)生類似反應①的系列反應，其生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物G的合成路線如下：

（1）D中含氧官能團的名稱為
 
，1mol G發(fā)生加成反應最多消耗
 
mol H2
（2）除掉E中含有少量D的試劑和操作是
 
；下列有關E的說法正確的是
 
（填字母序號）．
A．可發(fā)生氧化反應
B．催化條件下可發(fā)生縮聚反應
C．可發(fā)生取代反應
D．是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物
E．易溶于水
（3）寫出A→B的化學反應方程式
 
．
（4）反應E+F→G屬于下列麥克爾加成反應類型，則F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

（5）比G少2個氫原子的物質(zhì)具有下列性質(zhì)：①遇FeCl3溶液顯紫色；②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；③1mol物質(zhì)最多可消耗2mol Na和1mol NaOH．任寫一種該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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