【題目】室溫下，取10 mL 0.1 molL1某二元酸H2A，滴加0.1 molL1 NaOH溶液。已知：H2A＝H+ + HA－，HA－H+ + A2－。下列說法正確的是

A.A2－可經(jīng)過兩步水解得到H2A

B.當(dāng)用去NaOH溶液體積10 mL時，溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)

C.當(dāng)?shù)渭又林行詴r，溶液中有c(Na+)＝c(HA－) + c(A2－)

D.當(dāng)用去NaOH溶液體積20 mL時，此時溶液中有c(Na+)＝c(HA－) + c(A2－)

【答案】B

【解析】

A. H2A為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成H+ 、HA－，A2－可經(jīng)過水解只能得到HA-，A錯誤；

B. 當(dāng)用去NaOH溶液體積10 mL時，溶液中的溶質(zhì)為NaHA，離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)，B正確；

C. 當(dāng)?shù)渭又林行詴r，根據(jù)溶液呈電中性，c(Na+) +c(H+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)及c(H+)= c(OH－)，溶液中有c(Na+)＝c(HA－) + 2c(A2－)，C錯誤；

D. 當(dāng)用去NaOH溶液體積20 mL時，溶質(zhì)為Na2A，根據(jù)物料守恒此時溶液中有c(Na+)＝2c(HA－) + 2c(A2－)，D錯誤；

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下：

NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4 ①

R-OH+HBrR-Br+H2O ②

可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1-溴丁烷

密度/g·cm-3

0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸點/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

請回答：

（1）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，為了制得純凈的溴乙烷，可用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進(jìn)行的實驗操作是___（填字母）。

a．分液 b．蒸餾 c．萃取 d．過濾

（2）溴乙烷的水溶性___乙醇（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是___。

（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在___（填“上層”、“下層”或“不分層”）。

（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋，其目的是___（填字母）。

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成

c．減少HBr的揮發(fā) d．水是反應(yīng)的催化劑

（5）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是：取少量溴乙烷，然后進(jìn)行下列操作：①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液。下列操作順序合理的是___（填字母）。

a．①②③④ b．②③①④ c．④①③② d． ①④②③

（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO，反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

實驗步驟如下：

將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，與5mL濃硫酸形成混合溶液，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。

（1）實驗中，Na2Cr2O7溶液和濃硫酸添加的順序為__________。

（2）加入沸石的作用是_______________。 若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是_________。

（3）上述裝置圖中，D儀器的名稱是______________，E儀器的名稱是_______。

（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是_________。

（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，正丁醛在_______層（填“上”或“下”）。

（6）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為_______%（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A. HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)為:HS-+4H2O-8e-== SO42-+9H+

B. 電子從b流出，經(jīng)外電路流向a

C. 如果將反應(yīng)物直接燃燒,能量的利用率不會變化

D. 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.45molH+通過質(zhì)子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：、、、、、現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體；②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A.一定不存在，可能存在

B.一定存在，可能存在

C.一定存在

D.一定不存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于放熱反應(yīng)H2 + Cl22HCl，下列說法正確的是：

A.產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量

B.反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

C.斷開1mol H—H鍵和1mol Cl—Cl鍵所吸收的總能量小于形成1mol H—Cl鍵所放出的能量

D.該反應(yīng)中，化學(xué)能只有轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下：

（1）H2O2的結(jié)構(gòu)式為___。“制I2”過程中加入的硫酸不能過多的原因是_____。

（2）制CuI（s）步驟反應(yīng)的離子方程式為_________。

（3）工藝中五種物質(zhì)的制備反應(yīng)中，不涉及氧化還原反應(yīng)的步驟是“制___”。

（4）“制KI（aq）”時，該溫度下水的離子積為Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe（OH）2]＝9.0×10－15。為避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-，起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于________。

（5）“制KIO3溶液”反應(yīng)的離子方程式為______。

（6）KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3（aq）”得到KIO3晶體的操作步驟為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知：① C(s) + O2(g)＝CO2(g) H＝－393.5 kJmol－1

②2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) H＝－566 kJmol－1

③TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(s) + O2(g) H＝+141 kJmol－1

則TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)＝TiCl4(s) + 2CO(g)的H＝_________________。

（2）氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)。25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10，現(xiàn)將足量的氯化銀加入到0.1 molL－1氯化鋁溶液中，銀離子濃度最大可達(dá)到_____________molL－1。

（3）20 ℃時，0.1 molL－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3，則：2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)≈______________molL－1（填數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 H2(g) ＋ Cl2 (g)===2HCl(g) Δ H ＝－ 184.6 kJ · mol-1則反應(yīng)：HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH 為( )

A.＋184.6 kJ·mol-1B.－92.3 kJ·mol-1

C.－369.2 kJ·mol-1D.＋92.3 kJ·mol-1

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同步練習(xí)冊答案