銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸,若反應中硝酸被還原只產生4480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(氣體的體積已折算到標準狀況),在反應后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質量為 ( )
A. 9.02g B. 8.51g
C. 8.26g D. 7.04g
B
此題如單純用Cu、Mg分別與HNO3反應的結果求出合金的物質的量組成而求得沉淀的質量,那是相當繁瑣的,如用整體思維,則沉淀的質量為金屬Cu、Mg的質量加上OH-的質量,由電子守恒知: Cu、Mg的物質的量之和為n(Cu,Mg)×2=4.48L/22.4L/mol+0.336L/22.4L/ mol×2,n(Cu,Mg)=0.115mol,故沉淀的質量為4.6g+(0.115mol×2)×17g/mol=8.51g。
本題還可用平均值法計算。被還原的硝酸共0.23 mol(+5價N→+4價N),4.6g銅和鎂的合金為0.115 mol,故合金的平均摩爾質量為4.6g/0.115mol=40g/mol,氫氧化物的平均相對式量為:40+17×2=74。故形成氫氧化物沉淀為(4.6g÷40g/mol)×74 g/mol=8.51g或0.115mol×74 g/mol=8.51g。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
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科目:高中化學 來源:2013屆黑龍江省集賢縣第一中學高三上學期期末考試化學試卷(帶解析) 題型:單選題
銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸,若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO2氣體和336mlN2O4(都已折算到標準狀況),在反應后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質量為( )。
A.8.51g | B.8.26g | C.7.04g | D.9.02g |
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年黑龍江省高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸,若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO2氣體和336mlN2O4(都已折算到標準狀況),在反應后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質量為( )。
A.8.51g B.8.26g C.7.04g D.9.02g
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科目:高中化學 來源:2013屆吉林省高一下學期期中考試化學試卷 題型:選擇題
銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸,若反應中硝酸被還原只生成4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(標況下),在反應后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質量為
A.9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g
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