【題目】據(jù)國外資料報道,在獨居石 (一種共生礦,化學成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中,查明有尚未命名的116、124、126號元素.判斷其中116號應位于周期表中的
A. 第六周期ⅣA族 B. 第七周期ⅥA族
C. 第七周期Ⅷ族 D. 第八周期ⅥA族
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當前關(guān)注的熱點之一。
(1) 可逆反應N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應
根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式:_______________(熱量用E1、E2或E3表示)。
(2)LiAlH4是一種重要的儲氫載體,能與水反應達到LiAlO2和氫氣,該反應消耗1mol LiAlH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。
(3)氮化鋰是非常有前途的儲氫材料,其在氫氣中加熱中加熱時可得到氨基鋰(LiNH2),其反應的化學方程式為:Li3N+2H2LiNH2+2LiH,氧化產(chǎn)物為_________(填化學式),在270℃時,該反應可逆向發(fā)生放出H2,因而氮化鋰可作為儲氫材料,儲存氫氣最多可達Li3N質(zhì)量的_________%(精確到0.1)。
(4)LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵,已知電池放電時總反應式為FePO4+Li═LiFePO4 ,電池正極反應為____________________。
(5)一定條件下,如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫(忽略其它有機物)。
①導線中電子移動方向為____________。(用A、D表示)
②生成目標產(chǎn)物的電極反應式為__________________________。
③該儲氫裝置的電流效率=__________________________。
(=×100%,計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】T℃時,有甲、乙兩個密閉容器,甲容器的體積為1 L,乙容器的體積為2 L,分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B,發(fā)生反應如下:3A(g)+bB(g) 3C(g)+2D(g) ΔH<0; 4 min時甲容器內(nèi)的反應恰好達到平衡,A的濃度為2.4 mol/L,B的濃度為1.8 mol/L; t min時乙容器內(nèi)的反應達平衡,B的濃度為0.8 mol/L.根據(jù)題給信息回答下列問題:
(1)甲容器中反應的平均速率v(B)=________。
(2)乙容器中反應達到平衡時所需時間t________4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)T℃時,在另一個體積與乙相同的丙容器中,為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8 mol/L,起始時,向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol,還需加入A、B。其中需加入A、B的物質(zhì)的量分別是 _________________。
(4)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等,可以采取的措施是____________。
A.保持溫度不變,增大甲容器的體積至2 L
B.保持容器體積不變,使甲容器升高溫度
C.保持容器體積和溫度都不變,向甲中加入一定量的A氣體
D.保持容器體積和溫度都不變,向甲中加入一定量的B氣體
(5) 該溫度下,向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol,此時反應___________________ (填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某無色透明的溶液,在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是( )
A.Na+、K+、SO、AlO2-
B.Ca2+、Na+、SO、Cl-
C.Na+、K+、SO、NO
D.K+、Na+、MnO、SO
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【題目】某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應中溶液紫色消失快慢的方法,研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定:所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010 molL-1、0.0010 molL-1, 催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g,實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液(0.10 molL-1)的用量均為4 mL。
(1)寫出反應的離子方程式:
(2)請完成以下實驗設(shè)計表:完成④的實驗條件,并將實驗目的補充完整。
實驗 編號 | T/K | 催化劑的用量 / g | 酸性KMnO4溶液的濃度/molL-1 | 實驗目的 |
① | 298 | 0.5 | 0.010 | a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響; b.實驗①和③探究 對反應速率的影響 c. 實驗①和④探究催化劑對反應速率的影響。 |
② | 298 | 0.5 | 0.001 | |
③ | 323 | 0.5 | 0.010 | |
④ |
(3)該反應的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4 ,簡述選擇的理由 。
(4)某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗,測得以下數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時):
實驗編號 | 溶液褪色所需時間 t / min | ||
第1次 | 第2次[ | 第3次 | |
① | 12.8 | 13.0 | 11.0 |
② | 4.9 | 5.1 | 5.0 |
a、實驗②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為 (忽略混合前后溶液的體積變化)。
b、該同學分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其他條件相同的情況下,酸性KMnO4溶液濃度越小,所需時間就越短,亦即其反應速率越快”的結(jié)論,你認為是否正確 (填“是”或“否”)。
C、某同學認為不用經(jīng)過計算,直接根據(jù)褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關(guān)系,你認為應該如何設(shè)計實驗 。
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【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是( )
A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.BrCl+H2O=HCl+HBrO D.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
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【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的△H>0
B.在T2時,若反應處于狀態(tài)D,則一定有v正<v逆
C.平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)小
D.若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
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【題目】化學與新型材料、環(huán)境保護、能源開發(fā)等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是( )
A.人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物
B.使用生物酶降解生活廢水中的有機物,可防止水體的富營養(yǎng)化
C.上海世博會很多展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置,體現(xiàn)當今“低碳”經(jīng)濟的理念
D.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料,有利于減少白色污染
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將0.2mol 由兩種氣態(tài)烴組成的混合物完全燃燒得0.28mol 二氧化碳和7.2g水。下列關(guān)于該混合物的說法正確的是
A. 一定含有甲烷 B. 一定含有乙烯 C. 可能含有乙烷 D. 可能含有乙炔
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