下列有關(guān)鹵族元素的敘述不正確的是（     ）
A．鹵素單質(zhì)從F2到I2，顏色加深，熔沸點(diǎn)升高
B．鹵族元素從Cl到I，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱
C．鹵族元素從F到I， HX水溶液酸性增強(qiáng)
D．鹵素單質(zhì)氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質(zhì)均可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來(lái)
D

試題分析：D項(xiàng)中F2無(wú)法把Cl2從它的鹽溶液中置換出來(lái)，因?yàn)镕2會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，所以D錯(cuò)誤。
點(diǎn)評(píng)：鹵素的性質(zhì)是整個(gè)元素周期律的一個(gè)重要內(nèi)容，本題難度不大，側(cè)重考查學(xué)生總結(jié)鹵素性質(zhì)的一般規(guī)律和注意兼顧個(gè)性的能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(9分)根據(jù)右圖物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：

(1)寫(xiě)出A、B、C的化學(xué)式：
A___________；B___________；C___________。
(2)寫(xiě)出下列各步的化學(xué)反應(yīng)方程式：
A→B：_____________________________________；
A→Cu：____________________________________。
B→C：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，B為無(wú)色氣體； C為化合物，其水溶液呈酸性；D為銀白色金屬單質(zhì)，E為淺綠色溶液。它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試寫(xiě)出A、B、D、E的化學(xué)式：
A_________；B_________；D____________；E________。
（2）寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            ；
（3）若往E溶液中加入NaOH溶液，并露置于空氣中一段時(shí)間，可觀察到的現(xiàn)象是                  ；
（4）E+A反應(yīng)的離子方程式：                                   ；
F+D反應(yīng)的離子方程式：                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知的原子可發(fā)生下列放射性變化（X是生成的一種
元素），對(duì)X的推斷錯(cuò)誤的是
A．X原子核外有7個(gè)電子層
B．X是一種金屬元素
C．X的氫氧化物是一種兩性氫氧化物
D．X的最高化合價(jià)為正二價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，試回答下列問(wèn)題：
①
 
 
 
 
 
 
 
 
②
③
④
⑤
 
 
⑥
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑦
⑧
 
⑨
⑩
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13
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
14
 
 
15
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學(xué)式）
①性質(zhì) 最不活潑的是             ；
②原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）  _ 。簡(jiǎn)單陰離子半徑最大的是       。
③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是                 ；
④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是             ，
⑤在⑤⑩15三種元素形成的陰離子中還原性最強(qiáng)的是          ，
⑥可作半導(dǎo)體的是           (填表中編號(hào))
(2)用電子式表示②與④形成的化合物的形成過(guò)程                             __。
(3)⑨與12形成的化合物溶于水所克服的微粒間作用力為              。
(4)13在元素周期表中的位置是          ，元素③形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為         。
(5)________(填化學(xué)式)的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。
(6) “神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來(lái)吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的___   _(填表中編號(hào))元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：_________________          ______               。
(7)設(shè)②的原子序數(shù)為Z，則14的原子序數(shù)為                  （用Z表示）。
考查知識(shí)點(diǎn)：根據(jù)元素周期表，①比較金屬性，非金屬性，對(duì)應(yīng)粒子還原性及半徑的大小；②判斷元素在周期表的位置；③化學(xué)鍵 ④位置確定序數(shù)；⑤位置推測(cè)用途

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氣態(tài)中性原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（I1），氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能（I2）、第三電離能（I3）……下表是第三周期部分元素的電離能［單位：eV（電子伏特）］數(shù)據(jù).
元素
I1/eV
I2/eV
I3/eV
甲
5.7
47.4
71.8
乙
7.7
15.1
80.3
丙
13.0
23.9
40.0
丁
15.7
27.6
40.7
下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．甲的金屬性比乙強(qiáng)         B．乙的化合價(jià)為＋1價(jià)  
C．丙一定為金屬元素         D．丁一定是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是(    )
A．從Li+到Cs+的氧化性依次增強(qiáng)
B．從Li到Cs的氫氧化物的堿性越來(lái)越強(qiáng)
C．從Li到Cs的熔點(diǎn)依次升高
D．原子半徑最大的是銫，而金屬性最強(qiáng)的是鋰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列說(shuō)法正確的是
A．兩粒子的1s能級(jí)上電子的能量相同
B．兩粒子的3p能級(jí)上的電子離核的距離相同
C．兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同
D．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（17分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。

（1）單質(zhì)B的化學(xué)式是        ，單質(zhì)F的化學(xué)式是________ ，寫(xiě)出物質(zhì)A的一種用途                    。
（2）寫(xiě)出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式                            ，寫(xiě)出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式                              ，
（3）溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，寫(xiě)出生成L的離子方程式             ，白色沉淀L會(huì)迅速變?yōu)?u>          色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫(xiě)出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式                                   。
（4）溶液I中所含金屬離子是_____________________。

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