【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個(gè)電子。

（1）寫出A的離子結(jié)構(gòu)示意圖：___________，B在周期表的位置：______________，寫出C的元素符號(hào)________，D的最高價(jià)氧化物化學(xué)式_______。

（2）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性：______>_______>______

（3）C與D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式______________________

【答案】 第3周期第IA族 Mg Cl2O7 HF>HCl>H2S Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O

【解析】

A、B、C、D四種短周期元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，A是O；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，B是Na；生成的氫氣是0.1mol，則C的相對(duì)原子質(zhì)量是2.4÷0.1＝24。C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，則C的是Mg；D的M層上7個(gè)電子，D是Cl。

（1）氧的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，鈉在周期表的位置為第3周期第IA族，C的元素符號(hào)是Mg，Cl的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為Cl2O7。（2）非金屬性是F＞Cl＞S，則D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞H2S；（3）C與D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是

A. 甲一定是金屬元素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊

C. 乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物水化物可以以相互反應(yīng)

D. 庚的最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，下表是其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

鋅的質(zhì)量/g

鋅的狀態(tài)

c(H2SO4)

/mol·L－1

V(H2SO4)

/mL

反應(yīng)前溶

液的溫度/℃

添加劑

1

0.65

粒狀

0.5

50

20

無

2

0.65

粉末

0.5

50

20

無

3

0.65

粒狀

0.5

50

20

2滴CuSO4溶液

4

0.65

粉末

0.8

50

20

無

5

0.65

粉末

0.8

50

35

2滴CuSO4溶液

（1）在此5組實(shí)驗(yàn)中，判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小，最簡(jiǎn)單的方法可通過定量測(cè)定______________________進(jìn)行判斷，其速率最快的實(shí)驗(yàn)是________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

（2）對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)1和2表明，________對(duì)反應(yīng)速率有影響；實(shí)驗(yàn)1和3表明，________對(duì)反應(yīng)速率有影響。

（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時(shí)，小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時(shí)間 t的圖像如下圖所示。

①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是________，原因是______________________。

②2～4 min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)為________________________________________________________________________。

（4）利用如圖2裝置驗(yàn)證非金屬性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中應(yīng)該加入__________________________，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________，D裝置的作用是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為模擬海水制備 MgO，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

模擬海水中離子c(mol/L)

Na＋

Mg2＋

Ca2＋

Cl―

HCO3

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

下列說法正確的是

A. 模擬海水呈堿性，可說明 HCO3-的電離能力大于水解能力

B. 沉淀物 X 為 CaCO3，沉淀物 Y 為 Mg(OH)2

C. MgCO3的溶解度比 Mg(OH)2 的小

D. 濾液 M 中存在 Mg2＋，不存在 Ca2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池(銀鋅蓄電池)，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e- =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是

A.正極，被還原B.負(fù)極，被氧化

C.正極，被氧化D.負(fù)極，被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在___________對(duì)自旋相反的電子。

（2）CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>__________________________。

（3）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。

參數(shù)

分子　　　

分子直徑/nm

分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol－1

CH4

0.436

16.40

CO2

0.512

29.91

①下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是________(填序號(hào))。

a．CO2分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵

b．CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子

c．因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2

d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0. 586 nm，根據(jù)上述圖表所提供的數(shù)據(jù)分析，提出該設(shè)想的依據(jù)是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物應(yīng)用廣泛。回答下列問題：

（1）基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為____________________________，其第一電離能比Be ____________（填“大”或“小”）

（2）氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______________。

（3）常溫常壓下硼酸（H3BO3）晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖。

①B原子的雜化方式為_____________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大：________________________________________________________。

② 路易斯酸堿理論認(rèn)為，任何可接受電子對(duì)的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對(duì)的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸的原因是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是

A．CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1:1

B．達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%

C．升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為85.4g；

③準(zhǔn)確稱得6g純堿樣品放入容器b中；

④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為87.6g．試回答：

（1）鼓入空氣的目的是___________，裝置A中試劑X應(yīng)選用___________；

（2）若沒有C裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果___________（填“偏大”或“偏小”）；

（3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________；

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

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