Question

同溫同壓下，1mol H₂和1mol O₂，它們的

1. A.
   質(zhì)量相同，體積不同
2. B.
   分子數(shù)相同，質(zhì)量不同
3. C.
   體積相同，分子數(shù)不同
4. D.
   體積相同，原子數(shù)不同

Answer 1

B
分析：A、相同物質(zhì)的量氣體，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，同溫同壓下體積之比，體積之比等于物質(zhì)的量之比；
B、分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，相同物質(zhì)的量氣體，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；
C、同溫同壓下體積之比，體積之比等于物質(zhì)的量之比，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；
D、同溫同壓下體積之比，體積之比等于物質(zhì)的量之比，都是雙原子分子，原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比．
解答：A、相同物質(zhì)的量氣體，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，1mol H₂和1mol O₂的質(zhì)量之比為2g/mol：32g/mol=1：16，
同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，1mol H₂和1mol O₂的體積之比為1：1，故A錯(cuò)誤；
B、分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，1mol H₂和1mol O₂的分子數(shù)目之比為1：1，物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，1mol H₂和1mol O₂的質(zhì)量之比為2g/mol：32g/mol=1：16，故B正確；
C、同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，1mol H₂和1mol O₂的體積之比為1：1，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，1mol H₂和1mol O₂的分子數(shù)目之比為1：1，故C錯(cuò)誤；
D、同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，1mol H₂和1mol O₂的體積之比為1：1，都是雙原子分子，原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，1mol H₂和1mol O₂的原子數(shù)目之比為1：1，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)常用計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．