【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A. 22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NA

B. 18 g H2O所含的分子數(shù)為NA

C. NA個(gè)氫原子的質(zhì)量為2 g

D. 1 mol NaCl中含0.5NA個(gè)Na+和0.5NA個(gè)Cl-

【答案】B

【解析】

A. 水是液體，22.4 L H2O的物質(zhì)的量不是1mol，所含的分子數(shù)不是NA，A錯(cuò)誤；

B. 18 g H2O的物質(zhì)的量是1mol，所含的分子數(shù)為NA，B正確；

C. NA個(gè)氫原子的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量為1 g，C錯(cuò)誤；

D. 1 mol NaCl中含NA個(gè)Na+和NA個(gè)Cl-，D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蔗糖與不同濃度的硫酸可發(fā)生：①水解反應(yīng)；②脫水反應(yīng)；③加成反應(yīng)；④取代反應(yīng)；⑤加聚反應(yīng)。正確的是(　　)

A. ①② B. ③④

C. ③⑤ D. ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列反應(yīng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)：；
（2）制作Fe（OH）3膠體： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）操作①的名稱是 ， 操作②的名稱是 ．
（2）試劑a是 ， 試劑b是 ， 固體B是 ． （填化學(xué)式）
（3）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模海ㄌ钅芑虿荒埽?/span> ． 若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問(wèn)不用回答）？ ．
（5）若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】經(jīng)測(cè)定由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A. 78% B. 22% C. 14% D. 13%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是A、B、C三種有機(jī)物的有關(guān)信息。

A

B

C

能使溴的四氯化碳溶液褪色;比例模型為

由C、H、O三種元素組成

②球棍模型為

①由C、H、Br三種元素組成②相對(duì)分子質(zhì)量為151

(1)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子D,在D的同系物中,當(dāng)碳原子數(shù)n=________時(shí),這類有機(jī)物開始有同分異構(gòu)體。

(2)B與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________

(3)若C分子中含有3個(gè)甲基,則有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_________種,其中核磁共振氫譜有3組峰,且峰面積之比為6:3:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某強(qiáng)氧化劑[RO〔OH〕2]2+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)。假設(shè)把1.2×10-3mol[RO(OH)2]2+還原，需要消耗6mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，那么反應(yīng)后R的化合價(jià)為

A.0B.+2C.+3D.+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)其△H=﹣198kJmol﹣1，△S=348Jmol﹣1K﹣1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行（ ）

A.僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行B.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行

C.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行D.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO、SiO、AlO、Cl－

陽(yáng)離子

Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。

（1）若Y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來(lái)源于X溶液的，下同)是________， bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________，

（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是______________________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。

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