根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中，部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

B

某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定存在SO

C

滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體，紅色變淺

Na2CO3溶液中存在水解平衡

D

溴水中通入SO2，溴水褪色

SO2具有漂白性


解析：雖然硫酸鋇電離出的Ba2＋濃度極小，但當(dāng)c(Ba2＋)·c(CO)≥Ksp(BaCO3)時(shí)，部分硫酸鋇會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；該溶液中存在Ag＋時(shí)也有此現(xiàn)象，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，加入氯化鋇，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋CO===BaCO3↓，使水解平衡逆向移動(dòng)，溶液堿性減弱，紅色變淺，C選項(xiàng)正確；溴水中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，SO2作還原劑，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

點(diǎn)撥：本題考查了化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)，意在考查考生的綜合應(yīng)用能力。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是(　　)

A．鹽類水解過程破壞了純水的電離平衡　　B．鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)

C．鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性　　D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍

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有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì),G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中,常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)F的電子式為　                                                   。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為　                                          。

(3)反應(yīng)②的離子方程式為　                                          。

(4)寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式　                          。

(5)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10-9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合,若D的濃度為1.0×10-2mol·L-1,則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為　　　                                    　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體,E單質(zhì)需保存在煤油中。A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N,且M是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的最簡(jiǎn)單的有機(jī)氣體物質(zhì);D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;回答下列問題:

(1)M分子中含有　　　　           　　(填“極性”或“非極性”)鍵。

(2)D與E以1∶1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　。

(3)A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1∶1的離子化合物X;A、D、E可形成化合物Y;X與Y以物質(zhì)的量之比1∶2加熱反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　           　　　　,反應(yīng)生成的固體產(chǎn)物水溶液顯堿性,原因是　　　　　　(用離子方程式表示)。

(4)由N與D的單質(zhì)、KOH溶液可以構(gòu)成原電池,負(fù)極會(huì)產(chǎn)生C的單質(zhì),則其負(fù)極反應(yīng)為　　　　　　　　;一段時(shí)間后,溶液pH　　　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)在一定溫度下,將4 mol C單質(zhì)和12 mol A單質(zhì)通入到體積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),2 min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%,則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為　　　　　　。該溫度下的平衡常數(shù)為K=　　　　　　。(保留兩位有效數(shù)字)

(6)從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析,提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是　　

　　　　(選填序號(hào)字母)。

a.及時(shí)分離出生成物　b.平衡后再加入6 mol A物質(zhì)　c.增大壓強(qiáng)　d.使用催化劑　e.平衡后再加入2 mol C物質(zhì)

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相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是

(   )

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下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是(　　)

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4

溶液顏色基本不變

Fe(NO3)2和H2SO4不反應(yīng)

B

向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

溶液變渾濁　

析出了NaHCO3晶體

C

將Al2(SO4)3溶液蒸干

有白色固體生成　

Al3＋＋3H2O

Al(OH)3↓＋3H＋

D

將Na放入CuSO4溶液中

有紅色固體析出　

2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

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下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋或結(jié)論都正確的是 (　　)

A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，然后與比色卡對(duì)照，可測(cè)定新制氯水的pH

B．向10 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，說明相同溫度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度

C. 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5 mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明Y中不含醛基

D. 取少量鹵代烴Y在堿性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀，說明鹵代烴中含有溴元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。

①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：

6Ag(s)＋O3(g)===3Ag2O(s)　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1。

已知2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g)　ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為________________；

②科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應(yīng)式為________________________

________________________________________________。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小組向某密閉的真空容器(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1 ℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol·L－1

時(shí)間/min

NO

N2

CO2

0

1.00

0

0

10

0.58

0.21

0.21

20

0.40

0.30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

40

0.32

0.34

0.17

50

0.32

0.34

0.17

①10 min～20 min以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為______；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(保留兩位小數(shù))；

③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是______(填序號(hào)字母)；

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

B．2v正(NO)＝v逆(N2)

C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變

D．混合氣體的密度保持不變

④30 min時(shí)改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是________；

⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

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下列說法中，正確的是

    A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

    B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在分子

    C．SO2和乙醇均屬共價(jià)化合物，在水中都不能電離，均屬非電解質(zhì)

D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同

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