16．化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng) ③Cd為電池的正極 ④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?table class="qanwser">A．①③B．②④C．①④D．②③

分析 相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，據(jù)此分析．

解答 解：相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2不是可逆反應(yīng)；
Cd在反應(yīng)中失電子為電池的負(fù)極；
放電時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
則②④正確；
故選B；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握電極的判斷、電池反應(yīng)原理，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．請(qǐng)用氫、氧、鈉、鋁、氯五種元素回答下列相關(guān)問(wèn)題．

（1）用元素符號(hào)標(biāo)出這些元素在周期表中對(duì)應(yīng)位置（以上為周期表的一部分）．
（2）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（3）寫(xiě)出過(guò)氧化氫的電子式，所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵．
（4）寫(xiě)出氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在1L的密閉容器中通入2molNH3，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2NH3?N2+3H2，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的體積百分含量為a%．若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列初始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的體積百分含量也為a%的是（　�。�
A．3molH2+2molN2B．4molNH3
C．2molN2+6molH2D．1molNH3+0.5molN2+1.5molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其分子中有四種不同環(huán)境的氫，且個(gè)數(shù)比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)．

已知：①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解
②
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D 中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是醛基、羥基；A→B化學(xué)方程式2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O．
（2）寫(xiě)出高分子I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）1molX最多能與4molNaOH反應(yīng)
（4）①F→H反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱；
②如何鑒別B和C物質(zhì)分別取樣于試管中，加少量鋅粒，有氣泡產(chǎn)生的是C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩ 
（1）被選作相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是12C（填核素符號(hào)）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是KOH．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素在第ⅢA族；寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）從⑤到⑧的元素中，Na原子半徑最大（填元素符號(hào)）．
（5）元素④與⑥形成的化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（6）若要比較⑤比⑥的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是C．
A、將單質(zhì)⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質(zhì)⑥，說(shuō)明⑤的金屬性弱
B、比較⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強(qiáng)
C、將⑤、⑥的單質(zhì)分別投入到水中，觀(guān)察到⑤與水反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明⑤的金屬性強(qiáng)
D、將⑤、⑥的單質(zhì)分別在O 2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1．其中a、b、c為短周期元素，a+核外沒(méi)有電子，b和c的次外層有8個(gè)電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞a
B．元素a和元素b、c均能形成共價(jià)化合物
C．元素d和元素b、c均能形成離子化合物
D．元素c最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．人在做過(guò)劇烈運(yùn)動(dòng)后，有一段時(shí)間腿和胳膊感到有酸脹或疼痛的感覺(jué)．原因之一是：C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酶}{→}$2C3H6O3（乳酸）．在濃硫酸存在下，乳酸可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）乳酸分子中含有的官能團(tuán)是羧基、羥基；（寫(xiě)名稱(chēng)）
（2）乳酸→D的反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)；
（3）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：BCH2=CHCOOH； D；
（4）寫(xiě)出化學(xué)方程式：乳酸→C；
（5）90g乳酸與足量金屬鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，B為O，C為Na，D為S．（填元素符號(hào)）
（2）D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是H2SO4，用電子式表示C與D形成的化合物的形成過(guò)程
（3）寫(xiě)出由A、B組成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下表是元素周期表短周期的一部分

（1）①-⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表第二周期ⅦA族．
（2）③與⑤形成的化合物化學(xué)式為Mg3N2，④所形成的單質(zhì)與水發(fā)生的反應(yīng)為2F2+2H2O=4HF+O2．
（3）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是（用化學(xué)式表示）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；④所在族的各元素與氫氣化合所形成的氣態(tài)氫化物其穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序是（用化學(xué)式表示）HF＞HCl＞HBr＞HI
（4）表中元素③、⑥它們最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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