【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),下列操作會(huì)使所配得的溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是 ( )

A. 省去洗滌燒杯的步驟

B. 定容時(shí)俯視刻度

C. 定容時(shí)仰視刻度

D. 定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水至刻度

【答案】B

【解析】A. 溶質(zhì)損失會(huì)使所配得的溶液物質(zhì)的量濃度偏低;B. 溶液體積變小,會(huì)使所配得的溶液物質(zhì)的量濃度偏高C. 溶液體積增大,會(huì)使所配得的溶液物質(zhì)的量濃度偏低;D. 溶液體積增大,會(huì)使所配得的溶液物質(zhì)的量濃度偏低。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】冬季是霧霾大氣高發(fā)的季節(jié),其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。

(l)工業(yè)上利用甲烷催化還原NOx可減少氮氧化物的排放。已知:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為__________________

(2)將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可以實(shí)現(xiàn)廢物利用,達(dá)到節(jié)能減排的目的,反應(yīng)原理可表示為:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。請(qǐng)回答:

0~3min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為______mol/(L·min);

第10min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1molCO2(g)和3molH2 (g),則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3___0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)二甲醚也是清潔能源,用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為:

2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),已知一定條件下,該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率σ隨溫度、投料比的變化曲線如圖3所示。

①a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)開(kāi)__________。

②對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=________________。

③在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后,下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是______。

A.逆反應(yīng)速率先增大后減小B.混合氣體的密度增大

C.化學(xué)平衡常數(shù)K值減小D.氫氣的轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】直接甲醇燃料電池以其供電量大、持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)而極具發(fā)展前景,其工作原理如右圖。下列關(guān)于它的說(shuō)法正確的是

A. 電子自b極經(jīng)外電路流向a極

B. b極的電極反應(yīng)式為O2 +4e - +4H+= 2H2O

C. 質(zhì)子交換膜中的H+流向a極

D. 用該電池電解CuSO4溶液,理論上每生成0.1 molCu消耗氧氣1.12 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)鍍銀法是非金屬表面鍍銀的常用方法。下圖是研究化學(xué)鍍銀中銀元素利用率的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器略):

化學(xué)鍍銀中的反應(yīng)如下:

I4AgNO3+N2H4·H2O=4Ag↓+N2+4HNO3+H2O

Ⅱ:NH3·H2O + HNO3=NH4NO3+H2O

Ⅲ:Ag++2 NH3·H2O= [Ag(NH3)2]++2H2O

(1)寫(xiě)出N2H4的電子式______________。已知稀硝酸的氧化性強(qiáng)于Ag+N2H4·H2O中加適量氨水的一個(gè)重要目的是控制溶液的pH在8~9之間。筒述溶液不能呈酸性的理由___________

(2)帶有導(dǎo)管a的分液漏斗叫恒壓漏斗,下列關(guān)于恒壓漏斗在該實(shí)驗(yàn)中的作用說(shuō)法正確的是____(填選項(xiàng)字母)。

A.防止稀硫酸倒吸進(jìn)入圓底燒瓶

B.使漏斗中液體順利流下

C.減小加入液體體積對(duì)測(cè)量氣體體積的誤差

D.方便檢驗(yàn)裝置的氣密性

(3)銀膜是否均勻致密的關(guān)鍵在于“沉銀”速率控制,一般速率越慢,銀膜越均勻越致密。簡(jiǎn)述加入氨水的另外一個(gè)目的________。

(4)未被還原的Ag+占總銀元素質(zhì)量比(ψ1)叫非還原損耗,被還原但是沒(méi)有在鍍件上附著沉淀的銀占總銀元素質(zhì)量比(ψ2)叫還原損耗。實(shí)驗(yàn)中用200 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液,加過(guò)量的N2H4·H2O,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

I:非金屬鍍件鍍前質(zhì)量為20. 000克,鍍后質(zhì)量(已清洗干燥)為21. 728克;

Ⅱ:量氣管收集到的氣體折算標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為106. 400 mL。

則ψ1= __________;ψ2=____________。

(5)化學(xué)鍍銀中常用次磷酸鈉(NaH2PO2)做還原劑,已知該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為磷酸,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g),下列說(shuō)法中,能說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A. 生成C的速率與A的消耗的速率相等

B. A、B、C的濃度相等

C. 單位時(shí)間生成n mol A,同時(shí)生成 2n mol C

D. A、B、C的分子數(shù)之比為 1∶3∶2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】游離態(tài)的氮經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到硝酸,如下圖所示。

(1)NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學(xué)方程式是______________。

(2)NO2→HNO3反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。

(3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反應(yīng)之一。在800℃時(shí),向容積為1L的密閉容器中充入0.010molNO和0.005molO2,反應(yīng)過(guò)程中NO的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

①2min內(nèi),v(O2)=________mol/(L·min)

②800℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________。

③判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是(寫(xiě)出2條即可)____________。

④已知:ⅰ.

ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1,寫(xiě)出NO生成NO2熱化學(xué)方程式_____________,溫度對(duì)于NO生成NO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響是:___________________。

(4)電解法處理含氮氧化物廢氣,可以回收硝酸。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NO,裝置如圖所示(均為石墨電極)。請(qǐng)寫(xiě)出電極過(guò)程中NO轉(zhuǎn)化為硝酸的電極反應(yīng)式:______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列基態(tài)原子的外圍電子排布中,正確的是(

A. 3d94s2B. 3d44s2C. 3d104s0D. 3d84s2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),若2 s后,A的轉(zhuǎn)化率為50%,測(cè)得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1計(jì)算:

(1)v(C)等于多少?

(2)z的值。

(3)B的轉(zhuǎn)化率。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是( )

A. Na2O與Na2O2顏色相同 B. 均可與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣

C. 陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2 D. 所含氧元素的化合價(jià)均為-2

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