2．下列化學(xué)變化中，物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的是（　�。�
A．C→CO2B．CO2→COC．FeCl2→FeCl3D．H2SO4→BaSO4

分析 物質(zhì)所含元素化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：A．C→CO2，C元素化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B．CO2→CO，C元素化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C．FeCl2→FeCl3，F(xiàn)e元素化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D．H2SO4→BaSO4，沒有化合價變化，發(fā)非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念，注意元素化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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12．在一定條件下，向5L密閉容器中充入2molA氣體和1mol B氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)到平衡時容器內(nèi)B的濃度為0.1mol/L，則B的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．67%B．50%C．25%D．10%

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13．營養(yǎng)師建議：每人每天的飲食中，鈉的含量應(yīng)低于2400毫克．若將2400毫克的鈉換算成實(shí)際攝取的食鹽（克），則最接近下列哪一數(shù)值（　�。�
A．6B．3C．1D．0.5

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10．當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯中不可能出現(xiàn)的情況是（　�。�
A．溶液中有Fe2+和Cu2+B．溶液中只有Fe2+
C．有銅粉無鐵粉D．有鐵粉無銅粉

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17．當(dāng)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，錯誤的操作會導(dǎo)致溶液的濃度發(fā)生改變．
?不小心將溶液濺到燒杯外偏�。ㄌ钇�、偏小或無影響）定容時俯視偏大搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液低于刻度線，加水至刻度線偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型均不正確的是（　�。�
A．CCl4中C原子sp3雜化，為正四面體形
B．BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形
C．CS2中C原子sp雜化，為直線形
D．H2S分子中，S為sp雜化，為直線形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知丙酮通常是無色的液體，與水互溶，密度小于1g/mL，沸點(diǎn)約為55℃．要將水與丙酮分離出來，選擇的方法是（　�。�
A．蒸餾B．分液C．過濾D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

11．在一密閉容器里裝有氮?dú)夂蜌錃猓欢l件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2═2NH3．反應(yīng)開始時，氮?dú)獾臐舛葹?mol/L，氫氣的濃度為5mol/L，反應(yīng)開始2min時，測得容器中氮?dú)獾臐舛葹?.8mol/L．2min后氫氣的濃度為多少？氨氣的濃度為多少？這2min內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應(yīng)速率各是多少？2min內(nèi)氮?dú)狻錃夂桶睔獾乃俾手葹槎嗌伲?/div>

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6．已知20°C時AgBr的溶解度為8.4×10-6AgCI的溶解度為1.5×10-4將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃硝酸銀，發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl沉淀多于AgBr沉淀
C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀D．AgCl和AgBr沉淀等量生成

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同步練習(xí)冊答案